Question

在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

Answer 1

分析：（1）利用反应的化学方程式，由参加反应碳酸钠的质量计算反应生成沉淀碳酸钙的质量；
（2）反应后溶液为原混合物中氯化钠与反应生成氯化钠所形成的溶液，反应后所得溶液的溶质质量分数=

混合物质是氯化钠+反应生成的氯化钠

反应后所得溶液

×100%，样品与氯化钠质量差即为样品中氯化钠质量，由参加反应碳酸钠的质量计算生成氯化钠的质量，反应后所得溶液质量则可由质量守恒定律求得．

解答：解：设生成CaCO₃沉淀的质量是x，生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钙的质量为z．
CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
 111    106      100     117
 z   132.5g×20%   x       y

106

132.5g×20%

=

100

x

  x=25g

106

132.5g×20%

=

117

y

  y=29.25g

106

132.5g×20%

=

111

z

  z=27.75g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=

36.5g-27.75g+29.25g

380g

×100%=10%
答：（1）生成CaCO₃沉淀的质量是25g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．

点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，由反应中任意一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．