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【题目】I. 铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:

1Cu 不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的化学方程式 __________________

2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出 Cu2OH2CO3 绿色固体,试写出该反应的化学方程式______

3)火法炼铜的原理为: ,下列说法中,正确的是 _______

A Cu2S 只做还原剂

B O2 发生氧化反应

C S 元素被氧化

D 2 mol O2参加反应时,共转移了 10 mol 电子

II 有一种固体混合物质 M,其中只可能含有 Na2CO3NaNO3Na2SO4CuCl2 BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。

操作① 取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置,得到白色沉淀和无色溶液,过滤。

操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,此时所得溶液仍为无色。

1M 中不能确定是否含有的物质是__________

2)上述实验过程中,发生反应的化学方程式为 ___________ ________

3)向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液,一定能发生的反应的化学方程式为_____

【答案】 C NaNO3

【解析】

1)含铜离子的溶液为蓝色,Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后,溶液很快变蓝色,根据质量守恒定律,该反应的化学方程式为:

2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出 Cu2OH2CO3 绿色固体,根据质量守恒定律,该反应的化学方程式为:

3A Cu2S中铜元素的化合价为+1,硫元素的化合价为-2,生成物中铜元素的化合价为0,硫元素的化合价为+4,所以Cu2S既是还原剂又是氧化剂,此选项错误;B O2中氧元素的化合价降低,氧气发生还原反应,此选项错误;C S元素的化合价升高,被氧化,此选项正确;D 2 mol O2参加反应时,共转移了8 mol 电子,此选项错误。故选C

II 1)取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置,得到白色沉淀和无色溶液,由于含有铜离子的溶液为蓝色,碳酸铜是蓝色沉淀,故M 中无CuCl2。向滤出的沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,此时所得溶液仍为无色。碳酸钡沉淀溶于稀硝酸,而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸,则M 中一定含有Na2CO3BaCl2,无Na2SO4,不能确定是否含有的物质是NaNO3。(2)上述实验过程中,发生反应的化学方程式为:。(3)由于M 中含有BaCl2Na2CO3,发生了化学反应:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,所以向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液,一定能发生的反应的化学方程式为

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

1)近年来,我市开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示,请回答下列问题:

①图中标识的物质,属于金属材料的是_______________ (写出一种即可)

②某品牌饮料的空易拉罐应收入_______________( “可回收”或“不可回收”)筒中。

③铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的_____________发生化学反应的过程。

2)将甲、乙、两三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生。乙无明显现象;若将甲放入丙的硫酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顾序是_______________

3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3 Cu(NO3)2AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是__________(填字母)

A 若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜

B 若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有A13+Fe3+ NO3-

C 若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝

D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则溶液中一定有A13+Fe3+Cu2+,可能有Ag+

4)用一氧化碳治炼2000t含杂质3%的生铁。需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是__________t结果精确到 0.1

5)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g 一定溶质量分数的稀硫酸,恰好完全反应生成0.2g 氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是____ (填序号)

A 样品中一定含有镁

B 样品中一定不含有银,可能含有镁

C 所得溶液中溶质总质量为12g

D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

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【题目】下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是(  )

X

Y

Z

A

H2SO4

HCl

H2O

B

CuSO4

CuCl2

CuOH2

C

CaCO3

CO2

K2CO3

D

CaOH2

NaOH

MgOH2

A.AB.BC.CD.D

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【题目】如图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1K或升为T4KT4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4KNa2SO4的溶解度为(  )。

A.30g

B.32.8g

C.40g

D.40.8g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有一种混合溶液,溶质可能是H2SO4HNO3K2CO3CuCl2中的一种或几种,现向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应产生的沉淀质量与所滴加的Ba(OH)2溶液质量关系如图,由此推断:溶液中含有的溶质是__________

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【题目】有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加BaOH2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是(  )


A.硝酸、硫酸铁

B.硫酸、氯化铁

C.盐酸、氯化铁

D.盐酸、硫酸铁

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【题目】肼(NH)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:

制肼过程的反应为:

1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有_____(填标号)。

A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒

2)已知:。请推测Cl2NaOH溶液发生反应的化学方程式:_____;从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71_____

3)实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____(填标号)。

A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E冷却结晶

4)肼具有很好的还原性,且还原产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____

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【题目】写出下列各化学用语或数字的含义:

13个分子的干冰_____

2)标出氧化铝中铝的化合价_____

3)氢氧化亚铁_____

45个碳酸根离子_____

5)氧离子的结构示意图_____

6Mg2+_____

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【题目】某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加x, X的体积忽略不计)下列判断不正确的是

A.X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降

B.X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升

C.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为水,则X可能为氢氧化钠溶液

D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水

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