Question

为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：

用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度

实验过程中所取矿样的质量为10.0 g。实验装置如下图所示：

 

（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解至少需要的实验仪器是                                          。

（2）A中发生反应的化学方程式                                    。

（3）B中所盛试剂是              。

（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_______（填序号）。

①实验开始前，A、B装置及导管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，二氧化碳来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量二氧化碳气体

（5）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有得于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________________。

（6）改进实验装置并进行正确的操作，可以正确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为_________%。

Answer 1

（1）锥形瓶

（2）CaCO₃ + 2HCl ₌₌₌ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

（3）浓H₂SO₄

（4）①②③④

（5）可增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收

（6）81.8

解析：依据实验制取二氧化碳实验装置可知，该反应的反应容器是锥形瓶；浓硫酸具有吸水性，因此B装置盛有浓硫酸干燥A中产生CO₂；多孔的球泡可以增大气体与液体接触面积，便于气体充分被吸收；C装置增加的质量为3.6 g，即为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳质量，抓住CO₂质量求出矿石中碳酸钙质量，进而求出矿石样品中碳酸钙质量分数。