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    19．质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，请回答下列问题．
    （1）如图所示四种实验装置不能用于验证质量守恒定律AD．

    （2）某同学用柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）来配制果味饮料．配制果味饮料发生如下反应，请将反应的化学方程式补充完整．
    3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
    （3）一定量木炭与一定量氧气在密闭容器中恰好完全反应，则参加反应的木炭与氧气质量之比在大于3：8小于或等于3：4范围内，将有CO生成．

    分析 （1）依据质量守恒定律只适用于化学变化，各反应的化学方程式，分析反应物与生成物，看有无气体参加或生成，对照装置，考虑是否由于气体的进入或逸出引起总质量的偏大或偏小，或装置体积的变化引起浮力的变化而影响总质量．
    （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式；
    （3）根据碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳来分析解答；

    解答 解：（1）A、该装置内发生的是物理变化，故不能验证质量守恒定律；
    B、该反应有氧气参与且生成的五氧化二磷颗粒小容易散失，但装置是密闭的，故可较好地验证质量守恒定律；
    C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置是密闭的，并且集气瓶中的氢氧化钠可吸收生成的二氧化碳，反应前后总质量不变，故可较好地验证质量守恒定律；
    D、该反应有二氧化碳气体参加反应，一开始装置是密闭的，但随着反应的进行长颈漏斗内的氢氧化钠溶液全部流入到锥形瓶后，会使得空气进入锥形瓶，导致装置反应前后质量改变，使反应前测定的质量结果与反应后质量不相等．
    故选AD．
    （2）根据反应的化学方程式，反应物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为3、9、11、16，反应后的生成物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为3、5、9、13，根据反应前后原子种类、数目不变，则未知物质中含有6个氢原子和3个氧原子，则横线上物质的化学式为3H2O．故填：3H2O；
    （3）碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳中碳与氧的质量比：12：32=3：8；不充分燃烧生成一氧化碳，在一氧化碳中碳与氧的质量比为：12：16=3：4；
    故则参加反应的木炭与氧气质量之比在大于3：8，小于或等于3：4，范围内，将有CO生成．故填：大于3：8小于或等于3：4．

    点评 该题考查的是质量守恒定律的验证实验，解答时注意看清反应物与生成物中是否有气体、装置是否需要密闭、装置所受浮力是否变化；

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．反应可能放热B．一定有酸参与反应
    C．生成的盐一定难溶于水D．一定没有气体参加反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
    选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
    A稀盐酸稀硫酸加入过量的氯化钡溶液，过滤
    B氧化钙石灰石高温
    C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发、结晶
    D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．下列说法不正确的是（　　）
    A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
    B．在t1℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
    C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，其溶液中溶质的质量分数不变
    D．两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出硝酸钾晶体比氯化钠多

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应不会造成对环境污染
    C．生成丙和丁的分子个数比是1：1D．生成丙和丁的质量比是14：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
    ①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
    ②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
    ③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．
    ④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
    （1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl、CaCl2．
    （2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3．
    （3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数90.9%．
    （4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下方案：

    【实验数据】实验共记录了两组数据：
    第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
    第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
    根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
    （1）混合溶液中HCl的质量分数．
    （2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，求过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数．（不考虑过滤中的损失，保留一位小数）
    （3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．

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    8．改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（　　）
    A．恒温蒸发少量溶剂B．加入硝酸钾固体
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    16．能用作是复合肥的是（　　）
    A．NaClB．KNO3C．Ca 3（PO4）2D．NH4Cl

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