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实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题.

(1)仪器a的名称是
 

(2)若用A装置制氧气,其反应的化学方程式为
 
,在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是
 

(3)利用图1所示装置,采用以下组合能完成实验室制取气体的是
 

A.用AD制取氧气    B.用BC制取氢气    C.用BE制取二氧化碳
(4)用如图F所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为
 
(填“a”或“b”)
(5)将G装置注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中(已知镁条过量,装置气密性良好),写出该反应的化学方程式
 
;根据注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示,则:
t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是
 

t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因
 
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,氢气的制取和检验,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,燃烧与燃烧的条件
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)据常用仪器回答;
(2)A装置是用加热固体的方法制取氧气,试管口有棉花,说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气,据反应原理书写方程式,并据燃烧条件分析解答;
(3)氢气密度比空气小,所以应用向下排空气法收集,据此分析进气口;
(4)据反应物状态和反应条件选择发生装置,据气体密度和溶解性选择收集装置;
(5)依据镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁书写方程式;
实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系图所示,推测t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因、t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因.
解答:解:(1)仪器a是用来添加液体的长颈漏斗;
(2)A装置是用加热固体的方法制取氧气,试管口有棉花,说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应方程式是:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑,在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧,棉花能接触到充足的氧气,所以棉花不能燃烧的原因是未达到棉花的着火点;
(3)A、实验室可用A采取加热高锰酸钾、氯酸钾的方法制取氧气,氧气密度比空气的密度大,所以可用向上排空气法收集,正确;
B、B装置适用于固体和液体常温反应制取气体,实验室利用锌和硫酸反应制取氢气可用此装置,氢气不易溶于水,所以可用该套装置制取氢气,正确;
C、实验室利用大理石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳可用B装置,二氧化碳密度比空气大,应用向上排空气法收集,不能用向下排空气法,故错误;
(4)氢气密度比空气小,所以应用向下排空气法收集,从长导管进气,将空气挤压到底部排出;
(5)镁和盐酸反应的方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小.t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低,气体体积减小;故答案为:盐酸的浓度减小;温度降低,气体体积减小.
故答案为:(1)长颈漏斗;
(2)2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;温度没有达到棉花的着火点;
(3)AB;
(4)b;
(5)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;盐酸浓度减小;温度降低,气体体积减小.
点评:本题考查知识较为全面,了解制取气体的反应原理、装置选取方法等知识,并能结合题意灵活分析解答问题,能较好考查学生分析、解决问题的能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

健康对每一个人都很重要,下列有关人体健康的说法正确的是(  )
①碳、氢、氧三种元素都已无机盐形式存在
②肉类、豆类中富含锌、铁等微量元素
③经常不吃早餐的人,容易血液中葡萄糖含量过低,而导致血糖过低
④摄入食盐中的氯离子可以在胃液中起到促生胃酸,增进食欲,帮助消化的作用
⑤钠离子和钾离子对于维持人体体液恒定的pH有重要的作用.
A、②④⑤B、②③④⑤
C、②③⑤D、①②③④⑤

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科目:初中化学 来源: 题型:

活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点.某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程,做如下探究.
制备活性氧化锌一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图:

查阅资料:(1)粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
(2)反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
(3)已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀时pH6.341.486.25.2
完全沉淀时pH9.73.28.06.4
Fe(OH)2是一种絮状沉淀,不易除去,处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去.
请问答下列问题:
(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是
 

(2)写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式
 
(选写一个).
(3)反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn (OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是
 

(4)操作A的名称是
 
,该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、
 
 

(5)反应2中加入锌发生的反应属于
 
反应(填化学反应的基本类型).
(6)B溶液的溶质是(NH42SO4,检验其中是否含NH4+的方法为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成:
(1)计算:需氯化钠的质量为
 
  g,水为
 
  g.
(2)称量:托盘天平调平完成后,接下来的操作应该是
 
(填字母序号)
A 左盘纸片上添加氯化钠    B 右盘纸片上添加砝码
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是
 
(从下列
规格中选用:10mL、25mL、50mL、100mL).溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是
 

(4)反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)称量和量取过程中,一定要正确操作,否则都会导致实验失败,如,量取液体时,俯视读数,导致所配制的溶液的溶质质量分数
 
,称量固体时,物品和砝码放反了,导致所配制的溶液的溶质的质量分数
 
.在正确放置砝码和物品的前提下,若称量中发现指针偏右,应该进行的操作是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学做了如下图所示实验:

    第一次    第二次
    加入镁粉的质量    m    m
  加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量    50g    lOOg
    加入氢氧化钠溶液的质量    100g    100g
    加入氢氧化钠溶液后的实验现象产生白色沉淀  无明显现象
第一次实验每步均恰好完全反应,请回答:
(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式
 

(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是
 

(3)每次实验巾加入镁的质量(m)为
 

(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为
 

(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4g水后,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数
 

(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸,则需要加水的质量为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶试剂,密封完好但标签残缺(如图1所示),已知它可能是NaCl,NaOH,Na2CO3,NaHCO3中的一种.
(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是下列中的
 

A、酸   B、碱   C、盐
(2)某兴趣小组的同学进行了如下探究:
【查阅资料】I、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
Ⅱ、室温(20℃)时四种物质的溶解度数据如表:
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g3610921.59.6
【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数:“10%”和如表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是
 

【继续探究】a.取少量该试剂滴入酚酞溶液中,酚酞变红色,则该溶液的pH
 
7(填“>”“<”或“=”),由此可推测这瓶试剂不可能是
 

b.为了确定该溶液是哪种试剂,他又进行了如表实验:
实验步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中,滴加
 
产生大量气泡该溶液是
 


化学方程式为
 
(3)氢氧化钠可与稀硫酸发生中和反应,取49g 10%的稀硫酸,向其中逐滴加入某氢氧化钠溶液,反应过程中溶液的pH变化情况如图2所示,请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列有关“化学之最”的叙述中,正确的是
 

A、人体中含量最多的物质是蛋白质   B、地壳中含量最多的金属元素是铁
C、天然存在最硬的物质是金刚石     D、
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

硝酸在受热或光照下可发生如下反应:4HNO3
     △     
.
或光照
4NO2↑+X↑+2H2O.该反应的基本类型属于
 
反应;X物质的化学式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

下列物质的应用不发生化学变化的是(  )
①在食品袋内充氮气防腐②用二氧化碳灭火③氧气用于气焊④用燃烧的蜡烛照明.
A、①②B、③④
C、①③④D、①②③

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同步练习册答案