【题目】(每空2分,共6分)
A、B两固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)在_______℃时,A和B的溶解度大小相等。
(2)要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可以采取的措施是__________(答一条即可)。
(3)将30℃时A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃,此时,A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是____________。
【答案】(1)20
(2)加入A(或恒温蒸发水,或蒸发一定量的水后恢复到原温度)
(3)B>A(或A<B)
【解析】
试题分析:(1)根据图示可知:在20℃时,AB两物质的溶解度曲线相交,即表示在20℃时,AB两物质的溶解度相等。
(2)不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂、增加溶质的方法。所以可采用:蒸发一定量的水后恢复到原温度、加入A物质。
(3)AB两物质的溶解度均随着温度的降低而减小,所以将30℃时,AB两物质的饱和溶液降到10℃时,二者的溶液均无法再完全溶解原有的溶质,所以会析出固体。因此所得溶液为溶解度10℃时它们的饱和溶液。根据图示可知10℃时B的溶解度大于A的溶解度,所以所得溶液的溶质质量分数为A大于B(或B小于A)。
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【题目】下列实验现象的描述中,正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D. 木炭在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
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【题目】(12分)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示.
加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 70 | 80.3 |
(1)加入盐酸的质量在0﹣25g时, 与盐酸发生反应.
(2)反应产生二氧化碳的质量为 g.
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%).
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【题目】酒精监测仪中的反应原理为:C2H5OH+4X(红色)+ 6H2SO4 = 2Cr2 (SO4)3(绿色) + 2CO2↑+ 9H2O,则物质X的化学式为
A.CrO3 B.Cr2O3 C.Cr2S3 D.CrSO3
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【题目】胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成,做了以下实验:取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示,到t1℃时该固体完全失去结晶水,化学方程式为:CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O↑
(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x的值。(CuSO4·x H2O的相对分子质量为:160+18x)
(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少?
(3)升温到t2℃,残留固体是黑色物质,则m为多少g。(写出求m的过程)
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【题目】(每空2分,共8分)
材料一:2014年5月27日,中国中航工业航材院相关人士向《环球时报》透露,他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”,宣布具有特殊性能的系列材料问世。这一成果,或许将对航空航天器带来革命性变革。
材料二:石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片,在室温下可以单独稳定存在,具有优异的导电、导热性能。
(1)石墨烯属于_________(填“单质”或“化合物”),写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________________。
(2)从上述材料中总结出烯合金可能具有的性质为______________(选填序号)
A.密度较小 B.硬度比铝大 C.可溶于水 D.能导电
(3)将适量的烯合金放入足量稀硫酸中,在烯合金的表面可能会产生大量气泡,请写出这种气体的化学式___________。
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【题目】为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水).请你计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
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【题目】(8分)小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色,A与E反应产生的气体是光合作用的原料。(已知:碳酸钡不溶于水)
(1)C物质是 ;
(2)A与E反应的化学方程式是 ;
(3)B与E反应的基本类型是 ;
(4)按游戏规则,下列能替代D物质的是(填序号) 。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾④氧化铜
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