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24、大海是取之不尽的化工原料宝库,从海水中可提取各项化工原料,下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图,根据图示填空:

(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

(2)某课外化学活动小组取海水,蒸发、结晶,然后过滤,得到粗盐,过滤时,必须用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒.

(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质,为了除去CaCl2,可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
Na2CO3
(写化学式)溶液,再过滤,并加入适量的
稀盐酸
(填试剂名称)即可;如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多,这种水称作
硬水
,如果在这种水中加入肥皂水,会出现
泡沫稀少,有白色浮渣
.日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸
分析:(1)首先生石灰与水反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,最后写出化学反应式即可;
(2)过滤时用的的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台;
(3)要除去CaCl2,可加入过量的碳酸钠溶液,与CaCl2充分反应,以除去CaCl2;然后加盐酸除去多余的碳酸钠;含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水;可以用煮沸的方法除去Ca2+、Mg2+
解答:解:(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学反应式是:CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
故答案为:CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)过滤时用的的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,其中的玻璃仪器是:漏斗、烧杯、玻璃棒.故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(3)加入过量的碳酸钠溶液,与CaCl2充分反应,以除去CaCl2,化学反应式是:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;过滤后再加入适量盐酸,除去多余的碳酸钠,化学反应式是:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水,加入肥皂水,会出现会出现有白色浮渣;煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去.
故答案为:Na2CO3、稀盐酸、硬水、泡沫稀少,有白色浮渣、煮沸.
点评:本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理,要求同学们对课本知识能够牢固的掌握.
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科目:初中化学 来源: 题型:

25、大海是取之不尽的化工原料宝库,从海水中可提取各项化工原料,下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图,根据图示填空:

(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

(2)某课外化学活动小组取海水,蒸发、结晶,然后过滤,得到粗盐,过滤时,必须用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质,为了除去CaCl2,可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
Na2CO3
(写化学式)溶液,再过滤,并加入适量的
稀盐酸
(填试剂名称)即可;如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多,这种水称作
硬水
,日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是
煮沸

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科目:初中化学 来源: 题型:

大海是取之不尽的化工原料宝库,从海水中可提取各项化工原料,下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图,根据图示填空:精英家教网
(1)在滤液(溶质主要含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式:
 
 

(2)某课外化学活动小组取海水,过滤去一些不溶杂质,蒸发、结晶,然后再过滤,得到较纯净的粗盐.进行蒸发操作时,应蒸发至
 
(填序号).
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤,同时得到剩余的少量滤液
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质,为了除去CaCl2,可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
 
(写化学式)溶液,再过滤,并加入适量的
 
(填试剂名称)即可;如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多,这种水称作
 
,日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

大海是取之不尽的化工原料宝库,从海水中可提取各项化工原料,下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图,根据图示填空:

(1)在滤液(溶质主要含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式:                                                        。 
(2)某课外化学活动小组取海水,过滤去一些不溶杂质,蒸发、结晶,然后再过滤,得到较纯净的粗盐。进行蒸发操作时,应蒸发至________(填序号)。
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤,同时得到剩余的少量滤液
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质,为了除去CaCl2,可在“精制饱和食盐水”时加入过量的       (写化学式)溶液,再过滤,并加入适量的                   _______(填试剂名称)即可;如果井水或溪水中含有的Ca2、Mg2较多,这种水称作               ,日常生活中降低水中Ca2、Mg2的含量的方法是                    

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科目:初中化学 来源:广东省期末题 题型:填空题

大海是取之不尽的化工原料宝库,从海水中可提取各项化工原料,下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图,根据图示填空:
(1)在滤液(溶质主要含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式:_____________,_____________。
(2)某课外化学活动小组取海水,过滤去一些不溶杂质,蒸发.结晶,然后再过滤,得到较纯净的粗盐。进行蒸发操作时,应蒸发至_________(填序号)。
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤,同时得到剩余的少量滤液
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质,为了除去CaCl2,可在“精制饱和食盐水”时加入过量的________(写化学式)溶液,再过滤,并加入适量的 _______(填试剂名称)即可;如果井水或溪水中含有的Ca2+,Mg2+较多,这种水称作________,日常生活中降低水中Ca2+,Mg2+的含量的方法是_______。

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