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3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。

 

答案:
解析:

分析:根据质量守恒定律,参加化学反应前后各元素的种类、质量不变,可知钙元素的质量相等,且CaCO中Ca元素质量分数为40%。

设剩余固体质量为x,剩余固体中氧化钙的质量为y。

3.6g×40%=x×57.6% x=2.5g

根据质量守恒定律3.6g-2.5g=1.1g

                  56    44

                   y    1.1g

56∶44=y∶1.1g  y=1.4g

答案:剩余物中的氧化钙的质量为1.4g。

 


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练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量.
查阅资料:获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效.这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解.
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳.
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量.
精英家教网(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca(OH)2
方案设计和实施:根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定.
方案1:根据下图所示装置实验.
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为
 

(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是
 

(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是
 

(4)记录数据如下:
钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g 100g 200g 300.4g
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量.记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和评价:
(1)方案1和方案2中合理的是
 
,原因是
 

(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是
 

(3)要使用查阅资料(3)中介绍的方法,还需要学习的是
 

结论:经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是
 

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科目:初中化学 来源:化学教研室 题型:038

3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物的质量。

 

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将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。(计算结果保留一位小数)

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