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    将3．6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57．6％，求固体剩余物中氧化钙的质量。

     

    答案：
    解析：

    		分析：根据质量守恒定律，参加化学反应前后各元素的种类、质量不变，可知钙元素的质量相等，且CaCO中Ca元素质量分数为40％。

    设剩余固体质量为x，剩余固体中氧化钙的质量为y。

    3．6g×40％＝x×57．6％ x＝2．5g

    根据质量守恒定律3．6g－2．5g＝1．1g

                      56    44

                       y    1．1g

    56∶44＝y∶1．1g  y＝1．4g

    答案：剩余物中的氧化钙的质量为1．4g。

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
    查阅资料：获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    精英家教网（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
    方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    方案1：根据下图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
     
    ．
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）记录数据如下：
    钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25g 100g 200g 300.4g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
    加入稀盐酸的质量 100g 200g 300g 400g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
    分析和评价：
    （1）方案1和方案2中合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
     
    ．
    （3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是
     
    ．
    结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

    将3．6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物钙元素的质量分数为57．6％，求固体剩余物的质量。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年福建省九年级下学期竞赛选拔化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将3.6g 碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）

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