Question

【题目】有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、 CuCl2、 NH4Cl、 Na2CO3、 MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含_____________。

（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______________。

（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含________，一定含_________。

（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为_____________ （选填序号）。

a 硝酸钡、硝酸银

b 稀硝酸、硝酸银

c 氯化钡、硝酸银

Answer 1

【答案】CuCl2、MgCl2 NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 b

【解析】

（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X，则粉末中一定不含氯化铜和氯化镁，因为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；

（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含氯化铵，因为氯化铵与氢氧化钠加热会产生氨气；

（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明该沉淀全部为碳酸钡沉淀，故粉末中一定不含硫酸钠，一定含碳酸钠；

（4）粉末中是否含氯化钠未知，故进一步探究该粉末的成分，应探究是否含氯化钠，可另取溶液X适量，滴加过量稀硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，如有白色沉淀生成，说明粉末中一定含氯化钠。故选b。