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    已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．
     
    ．（判断对错）
    分析：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．
    解答：解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．
    点评：理解化学反应前后元素的种类和质量也守恒是关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明同学想探究MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2，只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器任选．
    （1）若要得到MnO2粉末，可先加热分解
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    ，该实验装置适用于：反应物呈
    固
    固
    态且反应条件为
    加热
    加热
    的化学反应．
    （2）实验（1）完成后试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，若将这二者分离，应采取的步骤为：①
    将混合物加水溶解
    将混合物加水溶解
     ②
    过滤
    过滤
    ．
    （3）小明想探究MnO2在常温时对分解过氧化氢有无催化作用，为此，他设计了三个对比实验，请填写第②个实验过程：
    ①在第1支试管中加入5mL 20%的过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，看木条是否复燃；
    ②在第2支试管中加入
    少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃
    少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃
    ；
    ③在第3支试管中加入5mL 20%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
    （4）小明发现③中有O2放出，请帮他设计实验证明MnO2在此反应中起了催化剂作用？
    （5）小明发现通过实验（1）也能得到氧气，他手边现有158g高锰酸钾，欲制10L氧气，请帮他计算一下有无可能？（已知标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）

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