【题目】阅读下图:
(1)甲图所示反应的文字表达式_________,基本反应类型为______;
(2)乙图所示反应的文字表达式__________,基本反应类型为_______;
(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出:____________在化学变化中可分____________在化学变化中不可分,只是发生了重新组合,_____________是化学变化中的最小粒子。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某小组为探究其成分进行如下实验:
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞变红
Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示.
① CD段可观察到的现象是 ,从D到E的溶液的pH (填“增加”、“减小”、“不变”).
② 根据上述实验得出原固体中一定有 .
③ 为进一步探究该白色固体成分,进行如下实验
步骤 | 现象 | 结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中, | | 原固体中有氢氧化钠 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中, | | |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在做“火龙生字“趣味实验时,先用毛笔蘸热饱和硝酸钾(KNO3)溶液在白纸上书写字母 “K”,晾干(白纸上出现硝酸钾晶体),再用带火星的木条接触字母“K”,白纸上写过字母的地方燃烧并迅速蔓延,留下“K”形的黑色痕迹(如下图)。为了弄清楚“火龙生字”的原因,兴趣小组同学进行了如下探究:
【提出问题】为什么附有硝酸钾晶体的地方遇火星燃烧?
【查阅资料】硝酸钾受热易分解,生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质.
【猜想与假设】硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么?
猜想一:二氧化氮
猜想二:氮气
猜想三:氧气
猜想四:氢气
小明同学认为猜想一不正确,理由是___________________________,小芳同学认为猜想四不正确,理由是__________________________________________________.
【设计实验】结合氮气与氧气的性质,设计简单的实验方案证明猜想二与猜想三的正确性,你设计的方案是_______________________________________________________________ ,可能观察到的现象是_____________________________________________________ 或___________________。
【解释与结论】通过实验证明猜想三正确,则硝酸钾受热分解的化学方程式是 __________ ,白纸上写过字的地方遇火燃烧的原因是 ________________________________________________ 。
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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种安全的鱼塘增氧剂,其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3,进而缓慢产生氧气。
(1)求过碳酸钠中氧元素质量分数的计算式为________。
(2)请用化学方程式解释用过碳酸钠增氧的原理:________、________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。
(1)纸花变为红色的实验有________(填实验序号)。
(2)实验1的作用是________。
(3)能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是________。
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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种安全的鱼塘增氧剂,其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3,进而缓慢产生氧气。
(1)求过碳酸钠中氧元素质量分数的计算式为________。
(2)请用化学方程式解释用过碳酸钠增氧的原理:________、________。
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【题目】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。
(1)纸花变为红色的实验有________(填实验序号)。
(2)实验1的作用是________。
(3)能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是________。
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【题目】利用如图装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛),打开K。
(1)广口瓶中发生反应的化学方程式是________。
(2)观察到蜡烛________,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是_________。
【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧更旺 氧气浓度
【解析】本题考查了用过氧化氢制氧气和探究影响燃烧剧烈程度因素。
(1)广口瓶中发生反应是常温下制氧气,应用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式是2H2O2 2H2O + O2↑;
(2)观察到蜡烛燃烧更旺;蜡烛在氧气比在空气燃烧更旺,氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是氧气浓度。
【题型】简答题
【结束】
25
【题目】用下图所示实验装置测定空气中氧气含量。
(1)左图中,发生反应的化学方程式为________。
(2)右图中,CD段气压变化的原因是________。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V,烧杯中水的体积为V1;实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用V、V1、V2表示)。
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【题目】人类社会的发展离不开化学。请用学过的化学知识回答问题:
⑴.现有①液氧;②一氧化碳;③熟石灰;④石墨;⑤甲烷;⑥生石灰,从中选择适当的物质按照下列要求填空(填序号)可作干电池电极的是____;可用作食品干燥剂的是_____;常用来冶炼金属的是________;可用作火箭助燃剂的是________。
⑵.生活中用活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的_______性;饮用碳酸饮料时,打开瓶盖,发现有大量气泡溢出,从物理变化的角度解释为___________________。
⑶.下表是几种气体燃料的价格和热值:
燃烧物 | 煤气(主要成分是: CO) | 液化石油气 | 天然气 |
价格 | 1.4元/千克 | 6.0元/千克 | 1.8元/千克 |
热值 | 1.56×104kJ/kg | 4.5×104kJ/kg | 3.9×104kJ/kg |
若家庭使用,综合考虑,你将选用哪种燃料?_____理由是______、__________。丙烷也是一种很好的燃料,其化学式为C3H8。丙烷分子中C、H原子的个数比为_____,丙烷的摩尔质量为___,88g丙烷分子物质的量为_______。
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