某学生欲称4.3 g氯化钠，他在左边托盘上放了4 g砝码，又把游码移到0.3 g处，然后在右边托盘上加氯化钠直至天平平衡，这时托盘上的氯化钠的实际质量是
A．4.3 g
B．3.7 g
C．4.0 g
D．4.6 g
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源：中华题王·九年级化学(上册·配人教版) 人教版 题型：013
某学生欲称取4.3 g食盐．他在左盘上放4 g砝码，把游码移到0.3 g处，然后在右盘中加食盐至天平平衡，则实际称取的食盐质量是
A．4.3 g
B．3.7 g
C．4.0 g
D．4.6 g
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科目：初中化学 来源： 题型：013
某学生欲称取4.3 g食盐．他在左盘上放4 g砝码，把游码移到0.3 g处，然后在右盘中加食盐至天平平衡，则实际称取的食盐质量是[ ]
A．4.3 g
B．3.7 g
C．4.0 g
D．4.6 g
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科目：初中化学 来源：江苏省连云港市2012年中考化学试题 题型：058
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
[资料获悉]铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
[教师指导]铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)．
[探究目的]小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
[实验探究]
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00 g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28 g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28 g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15 g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20 g．
[交流讨论]
(1)由步骤1得出的结论是________．
(2)步骤2目的是________，检验该滤液中溶质的方法是________．
(3)步骤3中仪器A的名称为________．
小明认为0.15 g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20 g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是________．
(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量________1.20 g(填“＞”或“＝”或“＜”)
[教师指导]样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和．
[学生实验]小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00 g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14 g．
[数据处理]由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56 g．
[请你参与]
(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
(2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．
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