分析 Ⅰ.氧化钙和水反应能够放出热量;
Ⅱ.氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红色;
氧化钙能够吸收空气中的水蒸气;
碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳
解答 解:Ⅰ.此实验中加入的水必须是少量的,理由是水太多时会吸收较多的热量,从而使放热现象不明显.
Ⅱ.【结论与反思】(1)因为加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化碳,进一步说明干燥剂中含有碳酸钙,所以猜想1不正确;
(2)甲同学实验中,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,发生反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;
溶液呈红色的原因是:氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红;
(3)乙同学实验中产生的气体是二氧化碳,碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙;
【总结与提升】(1)通过定量实验来确定时,在定量实验时一定要用到的实验操作是称量;
(2)打开食品包装袋后,生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起,因为生石灰吸收空气中的水,会加速食品变质;
(3)工业上制生石灰的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
故答案为:Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量,从而使放热现象不明显;
Ⅱ.【结论与反思】(1)1;
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2;氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红;
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)乙在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙;
【总结与提升】(1)称量;
(2)生石灰吸收空气中的水;
(3)CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸能使石蕊试液变红色,CO2也能使紫色石蕊溶液变红?所以CO2是酸 | |
B. | Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8 | |
C. | 点燃H2与O2混合气体可能爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 | |
D. | 燃烧需要同时满足三个条件才能发生,所以灭火也一定要同时控制这三个条件 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水是有机物,能赋予生命 | |
B. | 水是一种极好的溶剂,能维持人体的体液平衡 | |
C. | 水分解可以得到氢气,因此水是廉价且清洁的能源物质 | |
D. | 水中氧元素含量很高,能提供人体所需的氧气 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 | 若溶液变红,则猜想(2)不成立 | 第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是:碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色 | |
第2组 | 若产生白色沉淀,则猜想(1)不成立. | 第3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立. | |
第3组 | 若滤液不变红,则猜想(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立. | 第1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:第2组实验结束后,静置一会儿后,滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,说明猜想(3)成立 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别H2和CH4 | 分别点燃,并在火焰上方罩干冷烧杯 |
B | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
C | 将不饱和的石灰水变饱和 | 加入适量的氧化钙 |
D | 除去部分变质烧碱中的碳酸钠 | 加入适量石灰水,过滤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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