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    将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？(相对原子质量H:12,? Cl:35．5,? Fe :56 )

     

    【答案】

    7．3%

    【解析】

    试题分析：因为生铁是铁和碳的合金，其中铁会与稀盐酸反应产生氢气，方程式为：Fe +2HCl =FeCl2+H2↑而碳不会与稀盐酸反应，所以根据题意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的质量，则可进一步判断铁的质量为：5．8g-0．2g=5．6g，在根据方程式中铁与HCl的质量关系，就可算出盐酸中溶质的质量，进而可求稀盐酸的质量分数

    解：设稀盐酸中HCl的质量为x

    Fe + 2HCl? = FeCl2 + H2↑

    56??? 73

    5．6g?? x

    56：73=5．6g：x

    ∴ x=7．3g

    则该稀盐酸的质量分数=7．3g/100g×100%=7．3%

    考点：根据化学方程式进行的计算

     

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    生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
    反应前 反应后
    烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
    请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
    （1）反应放出的氢气是多少？
    （2）生铁样品的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    烧杯、反应前所加样品及稀硫酸质量之和 反应后烧杯及其中物质质量之和
    质量 172.6g 172.4g
    请你完成有关计算：
    （1）反应放出的氢气的质量是多少？
    （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：
    反应前 反应后
    烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
    （1）根据质量守恒定律求反应放出的氢气是多少？（2分）
    （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

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