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    （2009?黄石）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出．这四种金属的活动性顺序是（ ）
    【答案】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
    解答：解：将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快，说明丙和丁排在氢前，且丁在丙的前面，排除选项BC，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明甲在乙的前面，故选A．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：2009年湖北省黄石市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    22．（2009?黄石）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
    [提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
    [进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3．
    猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3．
    猜想三：熟石灰没有变质．
    [设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取样，加适量水，搅拌，过滤
    ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
    ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
    ②______．
    ③______．
    猜想成立
    [反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是______．
    ②熟石灰变质是由于______的缘故．在初中化学我们所学过的物质中还有______，（举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应______保存．
    ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g．求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）．

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