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    1．生活中处处都要用到科学知识．
    （1）在家庭里，常可以选用厨房用品中的食醋（选填“黄酒”、“苏打”、“食盐”或“食醋”）来除去铁制品表面的锈迹．
    （2）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式的推知还与空气中的二氧化碳有关．
    （3）胃酸过多容易引发胃溃疡，生活中，可用少量苏打来减少胃酸，请写出苏打与胃酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

    分析 （1）根据食醋能和铁锈反应进行解答；
    （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变进行解答；
    （3）根据胃酸的主要成分是盐酸，苏打的主要成分是碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答．

    解答 解：（1）食醋能和铁锈反应，所以可用食醋来除去铁制品表面的锈迹；
    （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可知，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式的推知还与空气中的二氧化碳有关；
    （3）胃酸的主要成分是盐酸，苏打的主要成分是碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    故答案为：（1）食醋；（2）二氧化碳；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

    点评 本题难度不大，综合性较强．掌握常见金属锈蚀的原理和除锈原理是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．从Na、Mg原子结构示意图（）推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子构成不同（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
    （2）如图是水厂利用涪江河中的水生产自来水的主要流程：

    ①涪江河中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    ②Ⅰ．A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则X的化学式为NaCl．
    Ⅲ．国家规定的自来水的PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
    ③水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁．
    ④把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止出现爆沸．
    （3）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个“化学多米诺实验”，如图所示的A～H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H．足量澄清石灰水．请回答以下各题：

    ①反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是稀盐酸、石灰石．
    ②依据①中实验现象，按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式．
    Ⅰ．化合反应：CO2+H2O═H2CO3．
    Ⅱ．分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    Ⅲ．置换反应：Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑．
    Ⅳ．复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中，镁带将继续燃烧，该反应的文字式可表示为“镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁+碳”．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．CO2不能燃烧，也不能支持燃烧
    B．CO2不能支持燃烧
    C．反应生成的固体属于混合物
    D．该反应属于化合反应，不属于分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物3.4g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸15g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到2.4g固体．
    已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，试计算：
    （1）所加稀硫酸中溶质的质量为3g．
    （2）原混合物中的Cu2O和Cu质量各是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，不符合实验事实的是（　　）
    A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
    B．将SO3，加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
    C．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
    D．将稀硫酸溶液加入到某固体粉末中，有无色气体产生，该固体粉末一定是金属

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    6．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
    第一次第二次第三次
    所取合金的质量/g101020
    所用稀硫酸的质量/g608050
    生成氢气的质量/g0.20.2　0.2
    （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
    （3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    C．加入适量硝酸溶液D．加入适量硫酸溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（　　）
    A．闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处
    B．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液
    C．做氢气还原氧化铜实验时，先通一会儿氢气，把试管中的空气排尽
    D．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定．三组同学各取5克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行干燥称量．实验数据记录如表：
    组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）
    15104.2
    25154
    35204
    （1）分析表中数据可知，第1组实验中完全反应完的是A．
    A．氧化铜           B．铜         C．稀硫酸
    （2）样品中单质铜的质量分数为80%．
    （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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