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pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是

A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水

C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水

A

【解析】

试题分析:溶液的PH<7,呈酸性,PH越小酸性越强。故选A。

考点:溶液的酸碱性

练习册系列答案
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A.点燃 B.通过足量的氢氧化钠溶液

C.通过灼热的氧化铜 D.通入水中

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①小苏打 ②干冰 ③活性炭 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥碳酸钙

A.常用作人工降雨的是 ;

B.可用作补钙剂的是 ;

C.常用来改良酸性土壤的碱是 ;

D.可用作复合肥的是 ;

E.可用于净化自来水的是 ;

F.常用作发酵粉的是 。

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钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。

现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

第1次

第3次

第4次

加入盐酸的质量(g)

20

20

20

剩余固体的质量(g)

35

a

20

(1)(4分)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ,a的数值为 。

(2)(3分)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

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(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言.请用化学用语填空:

①2个氢原子 ;

②二氧化氮分子 ;

③氢氧根离子 ;

④五氧化二磷中氧元素的化合价 .

(2)写出符号“2CH4”中数字的含义:“2”表示 ;“4”表示 .

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(10分)纳米碳酸钙是一种重要的化工产品,下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题:

(1)请完成该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:

CaCl2 + 2NH3·H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl + _________

(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是_______,所需要的仪器有________(填字母序号),其中玻璃棒的作用是____________。

(3)操作2为洗涤、干燥,其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质,其中一定含有的可溶性杂质是______________,检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入______溶液(①Ca(OH)2、②AgNO3 、③CaCl2,填写序号),如果没有出现沉淀,说明已经洗涤干净。

(4)上述流程中的副产品(NH4Cl)可用作________(写一种用途)。NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色.施用该肥料时,要避免与______(填“酸性”或“碱性”)物质混合使用,以免 。

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白钨矿(主要成分为 CaWO4)是一种重要的含钨矿物,CaWO4 中钨元素(W)的化合价是

A、-2 B、+2 C、+4 D、+6

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