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    （京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是    （填字母）．
    （2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为    ．
    （3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．

    【答案】分析：金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外，一般指稀硫酸和稀盐酸；金属和盐溶液发生置换反应必须具备：金属必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；还原金属氧化物得到金属的方法主要有三种：①加热金属氧化物，②用碳还原金属氧化物，如③用金属还原金属氧化物．
    解答：解：（1）从图中不难看出，只有金属D的表面没有气泡冒出，即金属D在金属活动性顺序中氢的后面，故答案为；D
    （2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，说明乙的金属活动性比铜强，甲没有明显现象，说明甲的金属活动性比铜弱，故答案为：乙＞铜＞甲
    （3）根据题中提供的信息可得，加热分解的金属氧化物有氧化汞等，能用碳还原的金属氧化物有铁的氧化物、氧化铜等，可以用金属还原金属氧化物；故答案为：2HgO2Hg+O2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用金属还原金属氧化物．
    点评：本题的难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
     
    ．
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    （2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．精英家教网精英家教网

    （4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成  N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
    用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
    ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯
    中，若观察到
     
    ，
    则表明该装置的气密性良好．
    ②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到
     
    ，
    停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
     
    ．
    反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
    ③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
     
    ．
    ④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图．
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    ⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数． （请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网（京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是
     
    （填字母）．
    （2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    置换反应是化学反应的基本类型之一．
    （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    ．
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2s=2NaI+S↓，Br2+2KI=2KBr+I2
    由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是
    Cl2＞Br2＞I2＞S
    Cl2＞Br2＞I2＞S
    ．
    ②下列化学方程式书写错误的是
    BD
    BD
    ．
    A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2            B．I2+2Kbr=2KI+Br2
    C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓           D．Cl2+K2s=2KCl+s↓
    （3）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，金属活动性由强到弱顺序是（填字母）
    ABCD
    ABCD
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是______（填字母）．
    （2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
    （3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省大庆三十二中九年级（下）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
    （1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）______．

    （2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
    （3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．

    （4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成  N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
    用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
    ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯
    中，若观察到______，
    则表明该装置的气密性良好．
    ②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到______，
    停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：______．
    反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
    ③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是______．
    ④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图．

    ⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数． （请写出计算过程）

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