【题目】某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格:
(1)取一枝蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上。结论:石蜡的密度比水_________。
(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1 s后取出可以看到火柴梗的_______(填a 或b或c)处最先炭化。结论:蜡烛火焰的_________温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现________,说明蜡烛燃烧时生成了_______ ;取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变_________,说明蜡烛燃烧时生成了____________。
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石,他们取100g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 100 | 92 | 84 | 78 | 72 | 67 | 67 |
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为__________g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数(即CaCO3在石灰石中所占的百分含量),写出计算过程________。
(3)请在如图所示的坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线________。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. t1℃时,甲和丙的溶解度都为 20g
B. 通过冷却热饱和溶液,可以分离甲中混有的少量乙
C. t2℃时,60g 甲加到 100g 水中,能得到 150g 饱和溶液
D. 将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:乙>甲=丙
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【题目】钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示,下列有关钼的说法不正确的是()
A. 钼离子质子数为42 B. 相对原子质量为95.94
C. 钼原子核内中子数为53.94 D. 钼原子容易失去电子
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【题目】化学教材 “寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
(提出问题)(1)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
(2)氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好?
(3)催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。 | A试管中产生大量气泡,带火星木条复燃,B试管中的现象: |
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象。 | 试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃 |
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g。 | |
④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象。 |
(1)A中产生的气体是 _________;B试管中的现象___________。
(2)实验②、③证明:氧化铁的 ______ 和 _____ 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)实验设计④的目的是_________ ,若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是 ________ 。
(4)兴趣小组同学设计了如下图实验装置,利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g,0.12g,0.24gMnO2.测得容器内压强的变化曲线如下右图所示(曲线的斜率表征催化反应的速率)。请观察图,回答问题:
(Ⅰ)根据图1可发现:该实验条件下,30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水,MnO2的最小用量为___克。
(Ⅱ)根据图1,下列说法正确的是________。
a.一定范围内,二氧化锰用量越多,双氧水分解越快;
b.反应容器的气密性,对实验所测数据的精确度有影响;
c.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响。
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a___________ b___________
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时,发生装置应选用_______(填序号),收集装置应选用_______(填序号),其中二氧化锰起________作用。
(3)E装置能收集氧气是因为_______,检验氧气是否集满的方法是_________。
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体。制取并收集氨气,应从上图中选择________和________(填序号)。
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【题目】铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是___(填字母序号)。
A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为_____,实验中反应的现象是____
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【题目】工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图:
请回答下列问题:
(1)反应①属于哪种基本反应类型:______,反应①发生时的现象为______,固体A在生产生活中的一种用途:______。
(2)请写出反应②的化学方程式:______。
(3)反应①中铁粉有少量生锈是否会对生产造成影响?______填“有”或“无”
(4)上述操作I中的基本操作是______,该操作中玻璃棒的作用是______。
(5)反应③中双氧水做氧化剂,常见试剂高锰酸钾也可做氧化剂,该工艺流程中选用双氧水而不用高锰酸钾的原因是______。
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【题目】有A、B、C、D四种物质,分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种,A是无色无气味的气体;B在A中燃烧的更旺,生成无色无味的气体C,C可使澄清的石灰水变浑浊;D是一种无色无味的气体,将烧红的B放入D中,B立即熄灭,且C和D是不同的物质,则:
(1)A是_____,B是_____,C是_______,D是_____。
(2)写出物质A和物质B发生反应的符号表达式________;写出物质A和铁丝发生反应的符号表达式________ 。
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