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    将不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液可用加溶质、蒸发溶剂、降温的方法．

    (　　)

    答案：F
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为
     
    ，由此该粗产品中一定不含有
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．精英家教网
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为
     
    ．
    ②B装置的作用是
     
    ．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是
     
    ．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是
     
    ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    粗产品制备：
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    粗产品成分分析：
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
     
    ，该粗产品中一定不含有
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    粗产品含量测定：
    Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
    说明：①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生
    的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.8g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为
     
    ．
    ②B装置的作用是
     
    ，H装置的作用是
     
    ．
    ③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    事实上20.0g粗产品只能产生4.4g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4g偏大的原因（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算
    根据正确值4.4g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
     
    %．
    NaOH含量的测定：
    该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    22、如图是几种常见的实验装置：
    （1）指出仪器名称：甲
    酒精灯
    乙
    水槽


    （2）如果用A装置加热固体制取氧气，请指出其中的错误：①
    试管口没向下倾斜
    ②
    试管口少棉花团

    （3）如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的
    G或H
    （填写序号）
    （4）实验室制取CO2应选择的发生装置是（填装置编号）
    B
    将药品装入试管之前必须要进行的实验操作是
    检验装置的气密性
    如果小李准备收集一瓶CO2气体，所选用的收集装置是
    G或H
    （填编号）
    （5）小李同学将制得的CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊．
    提出假设1：石灰水可能已变质．
    措施：重新配制澄清的石灰水．取5g新买的氢氧化钙粉末放入干净的250mL烧杯中倒入约100mL蒸馏水，搅拌，静置，得到浑浊液．采用过滤的方法除去未溶解的氢氧化钙，除了滤纸，小李还需要哪些仪器？
    烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台

    过滤后，如果所得液体仍然浑浊，小李应该怎样操作？
    检查实验装置是否严密，改进后再过滤
    最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的
    饱和
    （填饱和或不饱和）溶液．
    （6）实验与问题：小李同学将制得的CO2通入新制的澄清石灰水中，仍然未见浑浊．
    提出假设2：可能错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体．
    （查资料知道：AgCl是一种白色的固体，它既不溶于水也不溶于稀硝酸）
    设计实验方案：甲、乙两组同学选择图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．
    讨论与交流：
    ①甲组同学选择C装置，他们
    不能
    （填“能”或“不能”）证实假设2，理由是
    二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红．

    ②乙组同学选择D装置，他们
    能
    （填“能”或“不能”）证实假设2，理由是
    氯化氢的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中能产生白色沉淀，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中不能产生白色沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触
    与氧气接触
    、
    温度达到着火点
    温度达到着火点
    ．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．　　　　    
    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；     
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课本第43页写道：二氧化碳能溶于水，一般不用排水集气法收集．相信你已经认真地完成苏州市实验室制取二氧化碳气体的考查实验，有关步骤如下：
    （1）仪器组装
    （2）验气密性
    实验时将带导管的单孔塞放入试管口并
    旋紧
    旋紧
    ，先将导管一端浸入水中，然后手握试管，当看到水中导管口有气泡．为进一步检查气密性，可以再放开手，在水中导管口看到
    水中导管口倒吸一断水柱且不下落
    水中导管口倒吸一断水柱且不下落
    时，表明装置确实不漏气．
    （3）添加试剂
    （4）排空气集气：小试管收集满二氧化碳气体，贴上A标签
    （5）排水法集气：小试管收集满二氧化碳气体，贴上B标签
    （6）对比浊度的变化
    加石灰水振荡，多数同学观察到，小试管中均出现混浊，但少数几组发现：小试管B先变混浊，过一会儿便变澄清了！
    从（4）和（5）收集方法对比看，你可以得到的结论是：
    排水法收集二氧化碳不需要验满，而排空气法验满时间长
    排水法收集二氧化碳不需要验满，而排空气法验满时间长
    ．
    从（6）的实验对比结果看，你的结论是：
    收集二氧化碳可以用排水法，有时纯度更高
    收集二氧化碳可以用排水法，有时纯度更高
    ．
    实验反思：
    新制的石灰水放置一天后，上层清液和试剂瓶内壁，均有一层白色膜状物质．
    如果准备时，老师在向各个试剂瓶中加入的都是澄清饱和的石灰水．那么第二天出现上述现象，该石灰水一定是氢氧化钙的
    不饱和溶液
    不饱和溶液
    （填：饱和溶液、不饱和溶液或浓溶液）．请仔细思考，简述你的判断理由（用方程式表示）：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．

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