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    【题目】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是( )

    A. a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等

    B. t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙

    C. t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙

    D. 将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液

    【答案】C

    【解析】

    A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；

    B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；

    C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；

    D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

    次数

    累计加入氯化钙溶液的质量/g

    烧杯中溶液的总质量/g

    一

    40

    134

    二

    80

    168

    三

    120

    202

    四

    150

    232

    (1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。

    (2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。

    (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的转盘中，序号①—④分别代表碳酸钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙四种物质中的一种，其中③和④是配制农药波尔多液的成分，且图中相邻的物质（或其溶液）在常温下能相互发生化学反应。

    （1）硫酸应位于转盘上__________（填序号）处的位置。图中④代表的物质是一种_______（填“酸”“碱”或“盐”）。

    （2）②与③反应的化学方程式为___________________________________。

    （3）①与③___________（填“能够”或“不能”）发生化学反应。

    （4）下列物质能替代转盘上“铁”的位置的是________（填标号）。

    A 汞 B 镁 C 氢氧化钠 D 氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

    ①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

    ②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

    ③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

    ④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

    A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

    （1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1gmL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）

    （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

    （1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：

    a.量取 b.计算 c.稀释 d.装瓶贴标签

    正确的顺序是_____（填字母）。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的质量分数_____20%（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （2）在反应器中反生的化学反应①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③_____。

    （3）溶液A中的溶质是_____（填化学式）。

    （4）操作Ⅰ的名称是_____，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。

    （5）经过操作Ⅱ：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。

    (1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。

    ①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。_____________________________

    ②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

    (2)正确认识和合理使用化肥

    某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)

    【实验探究】

    ___________________ ____________________ ________________

    【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是________________。

    【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因____________(只写1个)。

    (3)加快实现农业现代化

    农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_______?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图所示的实验装置，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

    （1）写出过氧化氢分解的化学方程式 ；装置中使用注射器的优点是 。

    （2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

    实验

    序号

    H2O2溶液浓度/%

    体积/mL

    MnO2的量/g

    温度/℃

    收集的体积/mL

    反应所需的时间/s

    ①

    5

    2

    0.1

    20

    4

    18

    ②

    10

    2

    0.1

    20

    4

    6

    ③

    5

    2

    /

    20

    4

    64

    ④

    5

    2

    /

    60

    4

    25

    从实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；

    从实验③和④对比可知，化学反应速率与 有关；

    从实验对比可知，化学反应速率是否加MnO2有关。

    （3）发现问题：实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应 （填“放出”或“吸收”）热量

    （4）继续探究：除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是重要资源。

    （1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是_____。

    （2）电解水实验如图1所示，与负极相连的玻璃管中产生的气体是_____ （填物质名称）。

    （3）海水中含有大量的NaCl无法直接饮用，请画出构成NaCl的阴离子的离子结构示意图_____；化学社的小娟同学想模拟孤岛求生，利用图2所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法正确的是_____， （ 填序号）。

    a.小容器中的水为淡水

    b.获得淡水的速度与温度有关

    c.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液

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