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    【题目】氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。

    【答案】解：设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x；根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g-76.7g=23.3g

    BaCl2+H2SO4=

    BaSO4↓+2HCl

    208

    233

    x

    23.3g

    x=20.8g

    所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=20.8g／80g×100%＝26%


    【解析】【分】根据溶液反应时，参加反应的物质为溶液中的溶质，利用方程式解得溶质的质量，再根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算。

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    实验

    第1份

    第2份

    第3份

    第4份

    加入样品的质量/g

    5

    10

    15

    20

    生成CO2的质量/g

    1.54

    3.08

    4.4

    m

    依据表中数据请分析计算：
    ①项反应中盐酸有剩余。
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