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5.20℃时,在100g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,所得溶液质量与加入NaCl固体质量间关系如表所示.下列说法正确的是(  )
选项
加入NaCl质量/g10203640
所得溶液质量/g110120136136
A.①②③④溶液均为饱和溶液
B.20℃,NaCl的溶解度为36g
C.③④溶液的溶质质量分数不相等
D.④溶液溶质质量分数为40g/136g×100%

分析 判断溶液是否饱和的依据是:烧杯的底部是否有不能再继续溶解的固体溶质.根据题目给出的信息和溶液、溶质、溶剂的关系,答案就会迎刃而解.

解答 解:A、根据④可以看出,100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g,故①②不是饱和溶液,错误;
B、根据表格提供的数据可以看出,该温度下100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g,故20℃,NaCl的溶解度为36g,正确;
C、③④溶液都是该温度下的饱和故溶液,其溶质质量分数相等,错误;
D、④溶液溶质质量分数为$\frac{36g}{136g}×100%$,错误;
故选B.

点评 本题考查了学生对于表格中数据的分析应用能力,正确把握在一定条件下恰好饱和的临界状态,但溶质的质量+溶剂的质量>溶液的质量时溶液一定为饱和溶液.

练习册系列答案
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7.原子是构成物质的另一种微粒,有的物质可由原子直接构成.例如.金属汞是由汞原子直接构成的.原子构成分子,例如,硫化汞分子是由汞原子和硫原子构成的.在化学变化中分子本身发生了变化;原子本身不变,只是进行了重新组合,构成新的物质,所以,原子是化学变化中的最小粒子.

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16.下列实验合理的是(  )
A.
   比较催化效果
B.
铁丝在纯氧中燃烧
C.
检验铵态氮肥
D.
   检查装置气密性

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.向盛有10ml稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钾溶液,用pH试纸测定烧杯中溶液的pH,所得数据如下表.
加入氢氧化钾溶液的体积/ml05101520
烧杯中溶液的pH2371112
请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O.
(2)当加入氢氧化钾溶液的体积为10ml时,硫酸和氢氧化钾溶液恰好完全反应.
(3)当加入氢氧化钾溶液的体积为15ml时,向溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液显蓝色.
(4)当烧杯中溶液的pH=3时,溶液中的溶质是K2SO4、H2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.写出下列错误操作可能引起的后果:
(1)用手拿药品:污染药品或对手产生伤害;
(2)把块状药品垂直投入试管中:损坏试管;
(3)用一支滴管取不同的药液:污染试剂;
(4)取用液体试剂时,瓶塞正放在桌面上污染药品;
(5)倾倒液体时,标签没有向着手心:腐蚀标签;
(6)用量筒量液体时,仰视(或俯视)读数:会造成读数不准确.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.人的胃液中含有少量的盐酸,正常情况下胃液中盐酸的溶质质量分数为A0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体的健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃酸的浓度为1.776%.
(1)治疗胃酸过多的药品有很多,下列药品中肯定不能用于治疗胃酸过多的是B.
A.氢氧化镁   B.氯化钠     C.碳酸钙    D.碳酸氢钠
(2)医生给他开了一瓶胃舒平(规格为每片含氢氧化铝0.245g).要使病人的胃酸降到正常值,此病人至少一次要吃上该胃舒平多少片?(假设此病人的胃酸总量为100mL,吃药后胃酸的体积不变且密度仍为1g/cm3.发生反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质的用途由其化学性质决定的是(  )
A.用生铁制铁锅B.用熟石灰降低土壤酸性
C.用氦气填充气球D.用16%的食盐溶液选种

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14.甲、乙、丙、丁四种金属相互转化关系如下图所示,其中金属活动性最弱的是(  )
A.B.C.D.

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15.用化学符号填空.
(1)3个氢氧根离子3OH-;    (2)硫酸铵(NH42SO4
(3)2个氮分子2N2;        (4)酒精C2H5OH.
(5)小苏打NaHCO3             (6)铁锈Fe2O3

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