通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：
（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl
2溶液得到MgCl
2?6H
2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是
．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是
；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的
（填化学式），第④步加入盐酸的目的是
．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
．
（5）MgCl
2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．
在550℃时，MgCl
2?6H
2O会分解生成MgO、MgCl
2、HCl和水，其中MgO、MgCl
2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为
；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为
%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
