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    某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8 t，与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

    解：设可生产硫酸亚铁的质量为x，
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    98 152
    9.8t×20% x
    ∴
    解之得：x=3.04t．
    答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．
    分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可生产硫酸亚铁的质量．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
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    （1）可生产硫酸亚铁的质量为
    3.04
    3.04
    t；（精确到0.01）
    （2）废铁屑中含铁的质量分数是多少？（精确到0.1）

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