【题目】(7分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:
(1)(2分)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为 。
(2)(2分)合金中铜的质量分数 ;
(3)(2分)求所加稀硫酸的溶质质量分数。
(4)(1)配制本实验需要的稀硫酸,大斌选用的是98%的浓硫酸,请问在配制过程中需要另外加水多少克?
【答案】(1)16.1g (2)35% (3)10.5% (4)83.7g
【解析】
试题分析:(1)根据溶质质量分数计算公式进行计算,100g×16.1%=16.1g (2)根据溶质质量,利用化学方程式进行计算即可。(3)利用化学方程式进行计算。 具体如下:
解:设所加稀硫酸的溶质质量为x,合金中锌的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161
Y x 16.1g
x=9.8g 65/161=Y/16.1g Y=6.5g
则合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g×100%=35%
稀硫酸的溶质质量分数为:
(4)根据溶液稀释前后,溶质质量保持不变进行计算即可。具体如下:
解:设所需的98%的浓硫酸的质量为y,
98%y=9.8 y=10g
所配制的稀硫酸溶液的质量为:100g-16.1g+9.8g=93.7g
所需加的水的质量:=93.7g-10g=83.7g
答:略
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【题目】下列对于物质性质与用途关系的叙述,错误的是
A.硫酸铜溶液具有杀菌作用,可用于饮用水消毒
B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源
C.“洗洁精”有乳化作用,可用来洗涤餐具上的油污
D.铜具有优良的导电性能,可用于制作电器元件
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【题目】(4分)生活中蕴含着许多化学知识。随着生产的发展,家庭日用品的种类也日益增多。下图是几种小纪家常用的家用清洁剂。
(1)“漂白水”能快速漂除衣物污渍,其有效成分为次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠中含有的金属元素是 (写元素名称)。
(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸,若与“漂白水”混用,易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO + 2HCl====NaC l + X↑ + H2O ,则X的化学式为 。
(3)“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻,其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠,在使用时禁止与皮肤接触,其原因是 ;在使用时也不能与“洁厕灵”(有效成分稀盐酸)混合使用,下图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 。
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【题目】某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.试计算:将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水 g.
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【题目】(5分)碳及碳的化合物间的转化关系可表示为:,由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为:。
(1)模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写,写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式:反应①:____;反应③:____。
(2)反应②中,V2O5在反应前后的质量均为m,则V2O5在该反应中起____作用。
(3)上述反应中,属于化合反应的有:____(填反应序号)。
(4)实验室因操作不当,将浓硫酸滴在书页上,一会书页出现了黑色,且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有____。
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【题目】下列物质鉴别方法错误的一组是( )
A.白酒和白醋──闻气味 B.软水和硬水──肥皂水
C.N2和CO2──燃着的木条 D.空气和氧气──带火星的木条
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【题目】(5分)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
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【题目】下列关于酸碱使用的方法中,不正确的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液
C.用食醋可以除去锅里的水垢
D.用氢氧化钠治疗胃酸过多症
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