2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星,对全球导航中的新技术进行验证。发射卫
星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反应的化学方程式为:
,则 X的化学式是
A. N2 B.N02 C. NO D. HN03
科目:初中化学 来源: 题型:
低钠盐是一种健康食盐,以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾(氯化钠70%左右,氯化钾30%左右),有助于人体钠、钾平衡,降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外,由于食盐中导致咸味的是氯离子,因此,低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格,选用一种常见低钠盐进行实验分析:
步骤一:用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g,
放入洁净小烧杯中加水,搅拌至样品充分溶解;
步骤二:向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液,边滴边搅拌至不再生成沉淀为止;
步骤三:将沉淀经过滤、干燥后,称量沉淀质量为4.51 g。
(1)某同学参照样品配比,计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量;
(简单写出计算过程,计算结果精确到0.01)
(2)经计算,你认为样品是否合格?_____________;
(3)课外探究小组在教师指导下,取同质量样品经再次精确实验,最终得到沉淀的质量为4.56 g。比较两次实验所得沉淀的质量,请分析造成误差的主要原因。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列关于微观粒子的说法正确的是
A.只有离子能构成物质 B.分子之间有间隔,原子之间没有间隔
C.分子和原子都在不停运动 D.分子和原子在化学变化中都能够再分
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科目:初中化学 来源: 题型:
日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11),则:
(1)一个蔗糖分子中含有的原子总数为 ;
(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:(1) NaCl + NH3 + C02 + H20 =NaHC03 + NH4C1
(2)2NaHC03 =Na2C03 +C02 +H20。对上述信息的有关理解不正确的是
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B. (1)中析出晶体后剩只有一种溶质
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
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科目:初中化学 来源: 题型:
食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是_ ;
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时,MgCl2的溶解度为_ g.将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出的晶体是_ (填物质化学式);
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化納的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是__ _g;
关于上述实验的叙述不正确的是_ (填字母序号)。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C. 20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D. 20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体
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科目:初中化学 来源: 题型:
请根据下表和下图,回答下列问题:
气体 | 反应前的药品状态 | 反应条件 | 气体性质 |
甲 | 固体+液体 | 常温 | 不与水反应,不易溶于水,密度比空气大 |
乙 | 固体+固体 | 加热 | 能与水发生反应,极易溶于水,密度比空气小 |
丙 | 固体+液体 | 加热 | 能与水发生反应,能溶于水,密度比空气大 |
(1)指出仪器名称 ① ④
(2)能用发生装置A 制取的气体是 (填“甲”或“乙”或“丙”);
(3)收集丙气体应选择的装置是 (填字母序号);
(4)用装置B制取气体甲,若要控制反应速率,可将仪器②改为 。
(5)请你写出一个用B装置制取气体的化学方程式 ,
检验你所制取气体的方法是
(6)用B装置收集气体时,长颈漏斗下端管口浸入液面以下的原因是
(7)实验室用氯化铵和氢氧化钙两种固体药品,经研磨均匀混合后加热产生氨气,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 通常情况下,氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶入水,则制取氨气的装置是 (填字母序号);
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科目:初中化学 来源: 题型:
某元素的原子结构示意图,利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量,实验装置如图2所示。
(1)该元素原子的核电荷数为 ,在化学反应中该原子易 电子;
(2)图2所示装置中发生反应的化学方程式为 。
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