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    下表A是元素周期表的一部分，图B、图C是某两种元素的原子结构示意图．
    周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    第二
    周期    		 3  Li
    锂
    7    		 4   Be
    铍
    9    		 5  B
    硼
    11    		 ① 7  N
    氮
    14    		 8  O
    氧
    16    		 9  F
    氟
    19    		 10  Ne
    氖
    20
    第三
    周期    		 11  Na
    钠
    23    		 ② 13  Al
    铝
    27    		 14  Si
    硅
    28    		 ③ 16  S
    硫
    32    		 17  Cl
    氯
    35.5    		 18  Ar
    氩
    40

    （1）原子序数为12的元素，其符号为
    Mg
    Mg
    ．
    （2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图中的位置是
    ①
    ①
    （填“①”、“②”、“③”）．
    （3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等，氟原子结构与氯原子结构相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）
    得
    得
    电子．氟元素若与钠元素化合，形成化合物的化学式为
    NaF
    NaF
    ．
    分析：（1）根据元素符号的正确书写方法进行解答；
    （2）由图B原子结构示意图可知该元素的质子数为：6，根据元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）从左到右依次递增，进行解答；
    （3）根据非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子，达到8个电子的稳定结构；依据元素的化合价正确书写化学式即可．
    解答：解：（1）根据元素符号的正确书写方法，原子序数为12的元素符号为：Mg；故答案为：Mg；
    （2）由图B原子结构示意图可知该元素的质子数为：6，根据元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）从左到右依次递增，可知该元素在图中的位置是 ①；故答案为：①；
    （3）根据非金属元素在化学反应中易得到电子，达到8个电子的稳定结构；因此氟原子在化学反应中易得电子；
    依据氟元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1，形成化合物的化学式为：NaF；
    故答案为：得；NaF．
    点评：理解和熟记元素周期表的特点及其应用，方能顺利解题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
    （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是
    8
    ．
    （2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
    核电荷数依次增大
    ，根据此规律，可知图中X=
    20
    ．你还获取了哪些信息或规律（只写一条）
    每一横行元素原子的最外层电子数依次增大
    ．
    （3）某物质经分析只含有8号元素，则该物质
    C
    （填序号）．
    A．一定是单质     B．一定是化合物     C．可能是混合物
    （4）仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为
    HNO3
    （其他合理答案都得分）．（任写一个）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 IA   0
    一 1 H
    1.008    		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
    4.003
    二 3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    三 11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）13号元素的元素符号为
    Al
    ；相对原子质量为28.09的元素属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）．
    （2）表中第11号元素和第17号元素位于同一周期的原因是由于
    C
    （填序号）；
    A．质子数相同                     B．中子数相同
    C．原子的电子层数相同             D．最外层电子数相同
    （3）图1为某元素的原子结构示意图，X=
    12
    ，该元素在化合物中显示的化合价为
    +2
    价；
    （4）当Y值不同时，图2所示的微粒结构示意图可表示不同的粒子．写出符合该示意图表示的一种阴离子的化学符号
    S2-或Cl-（或P3-）
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省巢湖四中八年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表A是元素周期表的一部分，图B、图C是某两种元素的原子结构示意图．
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二
    周期    		3  Li
    锂
    7    		4   Be
    铍
    9    		5  B
    硼
    11    		①7  N
    氮
    14    		8  O
    氧
    16    		9  F
    氟
    19    		10  Ne
    氖
    20
    第三
    周期    		11  Na
    钠
    23    		②13  Al
    铝
    27    		14  Si
    硅
    28    		③16  S
    硫
    32    		17  Cl
    氯
    35.5    		18  Ar
    氩
    40

    （1）原子序数为12的元素，其符号为    ．
    （2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图中的位置是    （填“①”、“②”、“③”）．
    （3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等，氟原子结构与氯原子结构相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）    电子．氟元素若与钠元素化合，形成化合物的化学式为    ．

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    科目：初中化学 来源：《第4单元 构成物质的奥秘》2011年单元测试卷（安徽省）（解析版） 题型：填空题

    下表A是元素周期表的一部分，图B、图C是某两种元素的原子结构示意图．
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二
    周期    		3  Li
    锂
    7    		4   Be
    铍
    9    		5  B
    硼
    11    		①7  N
    氮
    14    		8  O
    氧
    16    		9  F
    氟
    19    		10  Ne
    氖
    20
    第三
    周期    		11  Na
    钠
    23    		②13  Al
    铝
    27    		14  Si
    硅
    28    		③16  S
    硫
    32    		17  Cl
    氯
    35.5    		18  Ar
    氩
    40

    （1）原子序数为12的元素，其符号为    ．
    （2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图中的位置是    （填“①”、“②”、“③”）．
    （3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等，氟原子结构与氯原子结构相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）    电子．氟元素若与钠元素化合，形成化合物的化学式为    ．

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