科目：初中化学 来源：2020年北京市丰台区中考二模化学试卷 题型：单选题
将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A.丙的化学式为CH2
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.丁中氢、氧元素的质量比为1:8
D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:3
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科目：初中化学 来源：2020年北京市海淀区中考二模化学试卷 题型：流程题
工业上有多种制备硫酸铜的方法，其中一种转化过程如下：
（1）溶液①②中，硫酸铜的质量分数：①______②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）补全该流程中主要反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + _____
2CuSO4 +____H2O
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科目：初中化学 来源：2020年北京市海淀区中考二模化学试卷 题型：单选题
下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是
A. 人走关灯、少开空调 B. 使用一次性餐具
C. 自带水杯出行 D. 对垃圾进行分类
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科目：初中化学 来源：2020年北京市顺义区中考二模化学试卷 题型：科学探究题
（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。
（查阅资料）
ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
（进行实验）
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
序号 | ① | ② | ③ |
操作 |
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实验现象 | 溶液逐渐变为黄色 | 更长时间后溶液变为黄色 | 溶液颜色不变 |
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
编号 | A | B | C | D | |
实验 内容 |
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现象 | 30min | 变黄 | 不变色 | 变黄 | 不变色 |
2h | 黄色加深 | 不变色；滴加KSCN溶液，略显红色 | 黄色加深 | 不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象 |
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题：
（1）实验1的探究了__________个问题。其问题之一是_____________
（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。
4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______
（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为__________。
（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。
（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是____________。
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科目：初中化学 来源：2020年北京市顺义区中考二模化学试卷 题型：科普阅读题
普通自来水中加入一定量的氯化钠(NaCl)，利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH<2.7,氧化电位（ORP）>1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。
研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。
对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：
①与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。
②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5 min。
③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW 仍有杀菌作用。
EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。
依据文章内容回答下列问题：
（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是__________。
（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为__________。
（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是__________。
（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有__________。
（5）下列说法正确的是__________。
A 因为阳极水的pH <7所以称为酸性水 B HClO中氯元素的化合价为1
C EOW具有杀菌作用是因为含有HClO D EOW可用于食品消毒
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科目：初中化学 来源：2020年山东省东营市中考模拟化学试卷 题型：综合题
盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
（实验现象）
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2 △CuO+H2O。
（实验分析）
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
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科目：初中化学 来源：福建省泉州市2019-2020学年九年级下学期5月第二次月考化学试卷 题型：单选题
下列实验现象的描述错误的是
A.二氧化硫使稀高锰酸钾溶液的浅紫红色逐渐褪去
B.鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C.硫酸铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味气体
D.向葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热至沸腾，有红色固体生成
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