Question

8．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

所用稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）

• A． 10%
• B． 9.8%
• C． 83.3%
• D． 49%

Answer 1

分析 根据表中的数据分析可知，10g 的稀硫酸完全反应消耗的锌的质量为：10g-9.35g=0.65g，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：由表中的数据可知，10g 的稀硫酸完全反应消耗的锌的质量为：10g-9.35g=0.65g，
设10g稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        98
0.65g    x
$\frac{65}{98}=\frac{0.65g}{x}$   解得：x=0.98g
稀硫酸中溶质质量分数为 $\frac{0.98g}{10g}×100%$=9.8%
由以上计算可知B正确．
故选B．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．