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【题目】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是_______

A 酸、碱、盐中一定含有非金属元素 B 酸、碱、盐的水溶液均导电

C 大多数的酸和碱都有腐蚀性 D 所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

2)实验室用浓盐酸配制稀盐酸,用量筒量取水时仰视读数(其他操作正确),则所配稀盐酸的浓度___________(填“偏大”“偏小”“不变”),实验小组用传感器探究稀盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。

当反应在30 s时,溶液中溶质为_____________,通过对温度和pH的图像判断,完全反应的时间在____________之间。

3NaOH是化学实验常用的试剂。

①向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生,请用化学方程式解释原因。______________________________

②怎么检验长期敞口放置的NaOH溶液中是否还含有NaOH(写出实验方法、现象、结论)______________________

4)现有部分变质的氢氧化钠样品20g 146g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应生成CO2 4.4g,求样品中NaOH的质量分数。____________________

【答案】D 偏小 HClNaCl 40s60s Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 取样于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,充分反应后,取上层清液,滴加无色酚酞,若溶液变红色,说明还有NaOH;不变色,说明无NaOH 47%

【解析】

1A、酸中含有氢元素属于非金属元素、碱中含有氢氧根,含有非金属元素、盐中含有金属离子和酸根离子,酸根离子中含有非金属元素,故酸碱盐中一定含有非金属元素,故说法正确;

B、酸、碱、盐的水溶液中含有能自由移动的离子,都能导电,故说法正确;

C、多数酸和碱都有腐蚀性,故说法正确;

D、酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应,例如硝酸钾和氯化钠就不反应,故说法错误;

2)用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大;则所配稀盐酸的浓度偏小;据图可知,30s时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,溶液中溶质为HClNaCl;两溶液恰好完全反应时pH等于7,应在40s60s之间的某一时刻;

3长期敞口放置的NaOH溶液,能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故会意外发现有气泡产生,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

碳酸钠、氢氧化钠都显碱性,需要先检验碳酸钠并除去,然后检验氢氧化钠,所以检验方法是:取样于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,充分反应后,取上层清液,滴加无色酚酞,若溶液变红色,说明还有NaOH;不变色,说明无NaOH

4)设参加反应的碳酸钠的质量为x

x=10.6g

所以样品中NaOH的质量分数为:×100%=47%

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