Question

【题目】实验室常用双氧水和二氧化锰为原料制备氧气。为探究双氧水分解的影响因素，某研究小组设计了如下对比实验，并记录了收集125mL氧气所需时间。

实验序号	双氧水溶度	双氧水体积（mL）	温度（℃）	MnO2用量（g）	收集时间（s）
①	5%	20	20	0.2	11
②	30%	20	20	0.2	2
③	30%	20	40	0	148
④	30%	20	90	0	82

（1）通过实验①和②对比，可以得出的结论是_____。

（2）通过实验_____和_____（填序号）对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

（3）上述最适合用于实验室制取氧气的是实验_____（填序号），理由是_____。

（4）小明认为要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，还需在上表实验①的基础上再增加一组对比实验，小华认为无需增加，将实验②、④进行对比也可得出结论。你的观点是_____（填“需要”或“不需要”）增加，理由是_____。

Answer 1

【答案】其他条件相同时，双氧水浓度越大，反应产生氧气速率越快 ③ ④ ① 该条件下，产生氧气速率适中，便于气体的收集 不需要 实验②在使用MnO2作催化剂的条件下，尽管反应温度较实验④低，但反应速率仍比实验④快，说明二氧化锰的使用会加快双氧水分解速率

【解析】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。

（1）实验①和②双氧水的浓度不同，收集氧气的时间不同，故通过实验①和②对比，可以得出的结论是其他条件相同时，双氧水浓度越大，反应产生氧气速率越快。

（2）实验③和④温度不同，收集氧气的时间不同，故通过实验③和④对比，可知温度越高，双氧水的分解速率越快。

（3）实验①双氧水的浓度较小，收集氧气的时间较短，故上述最适合用于实验室制取氧气的是实验①，理由是该条件下，产生氧气速率适中，便于气体的收集。

（4）要想探究“二氧化锰的使用与否对双氧水分解速率的影响”，还需在上表实验①的基础上再增加一组对比实验，小华认为无需增加，将实验②、④进行对比也可得出结论。不需要增加，理由是实验②在使用MnO2作催化剂的条件下，尽管反应温度较实验④低，但反应速率仍比实验④快，说明二氧化锰的使用会加快双氧水分解速率。