分析 根据测得其残留液pH等于2,说明盐酸有剩余.根据图象可知,AB段的pH越来越大,先是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,由于碳酸钠溶液呈碱性,故随着碳酸钠溶液的增加pH越来越大,BC段此时是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,CD段是碳酸钠过量,碳酸钠溶液呈碱性解答.
解答 解:
(1)测得其残留液pH等于2,说明盐酸有剩余.若向残留液中滴加紫色石蕊试液,石蕊试液会变红;
(2)根据图象可知,AB段的pH越来越大,先是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,其反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;随着碳酸钠的增加,由于碳酸钠溶液呈碱性,故随着碳酸钠溶液的增加pH越来越大,说明是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,其反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,当二者恰好完全反应时,溶液的pH不再变化,即BC段,实验中,曲线B点之前澄清溶液中的离子有钙离子、钠离子,氯离子;
(3)BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,其反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
消耗碳酸钠的质量为=(450s-50s)×0.1g/s×10.6%=40g×10.6%
设生成碳酸钙的质量为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
106 100
40g×10.6% x
$\frac{106}{40g×10.6%}=\frac{100}{x}$
x=4g
(4)当氯化钙和碳酸钠完全反应时,随着碳酸钠的增加,溶液的pH越来越大,故CD段是碳酸钠过量,碳酸钠溶液呈碱性.
故答案为:
(1)变红;
(2)钙离子、钠离子,氯离子;
(3)C点时溶液中有4g白色沉淀产生;
(4)碳酸钠溶液显碱性且碳酸钠溶液过量.
点评 本考点主要考查了溶液PH的变化等,综合性比较强.加强有关知识的整合,能够灵活运用.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠易溶于水,溶解时放出大量的热 | |
B. | 浓碱溶液和浓酸溶液都有强烈的腐蚀作用 | |
C. | 所有的碱和酸都能使紫色石蕊试液变色 | |
D. | “三酸”是盐酸、硫酸和硝酸,“两碱”是烧碱和纯碱 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 消耗的氯化氢一样多 | B. | 碳酸镁消耗的氯化氢少 | ||
C. | 生成的二氧化碳一样多 | D. | 碳酸氢钠生成的二氧化碳少 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 青蒿素的相对分子质量为282 | |
B. | 青蒿素属于有机化合物 | |
C. | 青蒿素中含有42个原子 | |
D. | 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
组 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
$\frac{集气瓶容积}{进入水的体积}$ | $\frac{20}{4}$ | $\frac{20}{3.5}$ | $\frac{20}{4}$ | $\frac{20}{4}$ | $\frac{20}{4}$ | $\frac{20}{4.5}$ | $\frac{20}{4}$ | - |
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