Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

，该水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式

Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol

．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

Al-3e-+3HCO^3-=Al（OH）₃+3CO₂

；由R生成Q的化学方程式：

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据地壳中含量最高的金属元素是铝元素和组成蛋白质的基础元素是碳、氮、氧、氢分析；
（2）根据X根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式分析；
（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热解答；
（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．

解答：（1）组成蛋白质的基础元素是碳、氮、氧、氢，H的原子半径最小，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X是氢、Y是碳，Z是氮、L是氧、M是铝；C、N、O位于同一周期，原子半径大小顺序为C＞N＞O，Al的原子半径最大，则有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案：Al＞C＞N＞O＞H．
（2）X是氢，Z是氮，所以X与Z形成的3：1的化合物A是NH₃，Z的最高价的氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；硝酸铵在水溶液中的铵根离子和水电离出来的氢氧根离子结合成氨水，所以溶液呈酸性；故答案：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（3）硒元素的最高化合价为+6价；该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，吸热△H为正，生成1mol态氢化物时吸收了29.74，故答案：H₂SeO₄    Se_（S）+H_2（g）=H₂Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO₃溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑ （或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）₃ Al₂O₃+2H₂O，
故答案为：Al+3HCO₃^--3e^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑（或Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑）；2Al（OH）₃ Al₂O₃+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．