Question

把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数．

Answer 1

分析：①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则总质量减少的就是生成气体的质量（气体逸出，质量减少）．
②因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸反应，故混合物中只有铁参与反应；
③利用铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气 的质量，列出比例式，就可计算出混合物中铁的质量；然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：设参与反应的铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
x            0.1g
56：2=x：0.1g
解之得：x=2.8g，
混合物中铁的质量分数为：

2.8g

10g

×100%=28%．
答：混合物中铁的质量分数为28%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．