科学研究表明.氨气在常压下就可液化为液氨.液氨可用作汽车的清洁燃料.其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O.下列说法中.不正确的是 A．液氨属于混合物 B．氨气在常压下液化是物理变化 C．X 的化学式为 N2 D．液氨具有可燃性属于化学性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O。下列说法中，不正确的是

A．液氨属于混合物 B．氨气在常压下液化是物理变化

C．X 的化学式为 N2 D．液氨具有可燃性属于化学性质

【解析】

试题分析：A、液氨只是液态氨气，属于纯净物，错误，B、氨气在常压下液化，只是物质状态的改变，并没有生成新的物质，是物理变化，正确，C、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后的原子种类、数目、质量都不变，结合化学反应：4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O，可推出X 的化学式为 N2，正确，D、液氨具有可燃性属于化学性质，正确，故选A

考点：物质的分类，物理变化和化学变化，质量守恒定律的微观解释，化学性质

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（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→C→F。

①装置D中可以观察到现象为___________________________________________；

②仪器C的作用是_____________________________________________________；

③通过测量反应后D装置的质量减少了1.6g,则样品中氧化铜的质量为_________________；

④如果用上述C装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将___________ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。

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（1）气体 A的化学式是。

（2）样品中一定含有的物质是（写化学式）。

（3）滤液 B 中大量存在的金属离子为(写离子符号) 。

（4）写出过程④中发生的一个化学反应方程式。

（5）样品中还不能确定存在的物质是，要进一步证明该物质是否存在，可用溶液D 再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。

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A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜

B．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银

C．滤出的固体中一定含有单质银，一定没有单质铁

D．滤出的固体中一定含有单质银，可能含有单质铜

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