Question

【题目】一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验．其中说法错误的是（ ）
A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4
B．由操作②可知：白色粉末中一定有BaCl2
C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3
D．滤液b中的溶质有3种

Answer 1

【答案】B、D
【解析】解： 因为无色溶液a，白色粉末碳酸钙为白色固体，难溶于水，故一定不含有；无色溶液加入过量的硝酸钡，生成沉淀，而加入足量硝酸而部分溶解，说明原混合物中有硫酸钾和碳酸钾，进而确定原混合物无氯化钡．因为无色溶液a，一定无硫酸铜；从而可以判断一定含有碳酸钾、硫酸钾，而一定不含有氯化钡、碳酸钙、硫酸铜．
A、由上述分析可知：操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4 ， 故A正确；
B、由上述分析可知：操作②可知：此白色粉末中一定没有BaCl2 ． 故B错误．
C、由上述分析可知：由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3 ， 故C正确；
D、由上述分析可知：滤液b中的溶质有2种，为硝酸钾、硝酸钡．故D错误．
故选：B、D．