【题目】下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)
项目 | 限值 |
色度 | 不超过15度,并不得呈现其他异色 |
浑浊度 | 不超过1度,特殊情况下不超过5度 |
pH | 6.5~8.5 |
总硬度(以CaCO3计) | 450mg/L |
铝 | 0.2mg/L |
铁 | 0.3mg/L |
硫酸盐 | 250mg/L |
①表中“铝”指的是_______(选填“单质”“元素”或“原子”)。
②生活中硬水软化的方法是________ ,若想知道该水是硬水还是软水,可加入________ 来检验。
③Cl2、ClO2均可作自来水消毒剂,其中氯元素的化合价分别是____________。
④1L合格的生活饮用水中,均以CaCO3计算硬度,则钙元素的含量不超过____mg/L。
⑤实验室用上述水样通电分解,产生氢气和氧气的体积比约为_______;反应的化学方程式为 :________。
⑥地球上的总水储量虽然很大,但淡水很少,爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你列举一条节约用水的合理建议:_________。
【答案】元素 煮沸 肥皂水 0、 +4 180 2:1 2H2O2H2 ↑+ O2↑ 淘米水浇花(合理即可得分)
【解析】
①食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、铝”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的“铝”是强调存在的元素,与具体形态无关;
②加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量。所以,生活中常用的硬水软化的方法是煮沸;若想知道该水是硬水还是软水,可加入肥皂水来检验。泡沫少、起浮渣的是硬水,泡沫多、无浮渣的是软水;
③Cl2是单质,其化合价为0;ClO2中氧元素显-2价,则氯元素的化合价为[0-(-2×2)]=+4;
④由题目信息可知,1L合格的生活饮用水中,CaCO3的质量不能超过450mg,则钙元素的含量应不超过:450mg×=180mg/L;
⑤电解水实验中产生氢气和氧气的体积比约:2:1;水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2 ↑+ O2↑;
⑥淘米水浇花、用完水后及时关闭水龙头等都是节约用水的表现。
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【题目】如图所示,用带火焰的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶中,以丙种方式迅速插入盛满二氧化碳的集气瓶中。
(1)请你预测所观察到的现象:
①甲、乙瓶中:____________;
②丙瓶中:_______。
(2)进行该实验的主要目的是:
①______________;
②_______________。
(3)鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体的方法是_________。
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【题目】空气是一种宝贵资源,如利用空气中分离出的氮气合成氨气,合成氨对社会发展和人类进步做出了巨大贡献,下列是合成氨的工艺流程图:
(1)空气属于____(填“纯净物”或“混合物”),空气中氮气的体积分数约为 __%。
(2)用化学用语填空
两个氢分子____ 标出NH3中氮元素的化合价______
氦气__________ 步骤③的反应中没有改变的微粒是__
(3)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。如控制温度在﹣183℃时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,温度应该控制在___℃。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | ﹣252℃ | ﹣195.8℃ | ﹣183℃ | ﹣33.35℃ |
(4)图中所标出的①②③的变化中,其中属于物理变化的过程是____,流程中能循环使用的物质是___(填名称)。
(5)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________。
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【题目】如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是( )
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
A. 实验中加入的物质R是氯化钠 B. ④中t的取值范围在30~40之间
C. ③中的溶液可能是饱和溶液 D. ④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大
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【题目】泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里,经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。
(1)实验用品如图1,其中还缺少的仪器是____。
(2)配制过程的实验步骤如图2,用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为____。
(3)上述实验中,操作③中玻璃棒的作用是______。
(4)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐,若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变,该同学应量取水的体积约为_____mL。
(5)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________ (填序号)。
①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数
③装瓶时,有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗
(6)若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液,需要加入水的质量为_________。
(7)①配好的氯化钠溶液,应转移到下列哪种试剂瓶中___________。
②请你为配好的氯化钠溶液,在图E中书写正确的标签______。
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【题目】同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
(提出问题)碳与氧化铜反应可能生成什么气体?
(提出猜想)猜想①:只生成CO2; 猜想②:____________; 猜想③:既生成CO,又生成CO2
(查阅资料)浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化,但遇微量的CO也会立即变成蓝色。
(实验验证)小组同学经过思考之后,设计了如图所示的实验装置:
步骤一:打开弹簧夹,先通一会儿纯净干燥的氮气;
步骤二:关闭弹簧夹,点燃酒精灯对玻璃管加热。
步骤三:实验结束后,拆洗装置和仪器。
(1)实验开始时,先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是_____________;
(2)对A装置的玻璃管集中加热一段时间,玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色,B瓶中试纸变蓝,C中澄清石灰水变浑浊。
(实验结论)
(3)通过对实验现象的分析,上述猜想________(填序号)是正确的。
(实验反思)
(4)请从环保的角度分析,实验装置中存在不完善之处是____________。
(拓展应用)实验结束后,同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净,通过查阅资料获得三种能清除铜的方案:
Ⅰ.加入浓硫酸并微热:Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
Ⅱ.加入浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
Ⅲ.加入氯化铁溶液:Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
(5)为了将试管内壁上附着的铜清洗干净,上述最佳的方案是__(填序号)理由是___________(写一种合理的理由即可)。
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【题目】某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,至混合物质量不再减少时得到23.4g固体,则
(1)生成氧气的质量为_________
(2)反应前混合物中二氧化锰质量分数计算的表达式为___________
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【题目】分析下图中NaCl、KNO3的溶解度曲线,回答问题。
(1)10℃时,100g水中最多溶解KNO3约______g;
(2)溶解度受温度变化影响较小的是______;
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3,提纯NaCl,采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据如图一所示回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____,②_____。
(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____,可选用的收集装置为_____(填选项,下同)
(3)用双氧水二氧化锰制取氧气的文字表达式为_____,可选用的发生装置为_____。氧气常用于医疗急救,这利用的氧气的性质是_____
(4)如图二所示中的实验操作错误的是_____(填选项)。
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