Question

【题目】如图常见实验装置,请根据要求填空.（填写装置编号①--⑦，有先后顺序，装置可重复使用假设每步反应都完全）

（1）除去N2中的水蒸气和二氧化碳选用装置的顺序为_____；

（2）除去用浓盐酸和石灰石制得的CO2中的杂质，选用装置的顺序为_____，其中气体与瓶中试剂发生反应的方程式_____，实验室制取CO2的方程式_____；

（3）检验N2中的H2和水蒸气，选用装置的顺序为_____。

Answer 1

【答案】①② ④② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦⑤

【解析】

（1）除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可以使用氢氧化钠溶液和浓硫酸，需要先除去二氧化碳后进行气体的干燥，这两个过程都需要导气管底进上出，并且底进的导气管要插入液体中，故填：①②；
（2）盐酸具有挥发性，用浓盐酸和石灰石制得的CO2中的杂质是氯化氢和水蒸气。若要除去CO2中混有的HCl气体和水蒸气，得到纯净的CO2，应在收集装置前连接两个装置，在第一个装置中放入足量的NaHCO3溶液，是除去氯化氢气体的；第二个装置中放入足量的浓硫酸是除去水蒸气，要先除杂质再干燥；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：④②；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氢气具有还原性，在加热的条件下，能将氧化铜还原为红色的金属铜，同时生成水，水蒸气能使白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色；所以先将气体通过装置⑦来检验水蒸气的存在，然后再通过装置⑤，通过观察黑色粉末是否变成红色来判断是否存在氢气；故填：⑦⑤。