分析 通过实验分析可知:如图所示的实验中,此时观察到的实验现象是:U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀;氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;
猜想与假设中,C同学的猜想是:含有OH-、Cl-;A同学的结论不正确,因为加入硫酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中一定不含钡离子,所以A同学“自己的猜想不成立”的结论正确,但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子;若离子的成分是氢氧根离子和氯离子,滴加硫酸钠溶液时,也无明显现象,所以“B同学的猜想成立”的结论不正确;同学们经过讨论后一致认为:A同学在验证自己的猜想时,如果滴加硫酸溶液,既能验证自己的猜想,也能确定滤液中的离子成分.
解答 解:(1)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(2)碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.
[猜想与假设]猜想与假设中,C同学的猜想是:含有OH-、Cl-;故答案为:OH-、Cl-;
[评价]
A同学的结论不正确,因为加入硫酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中一定不含钡离子,所以A同学“自己的猜想不成立”的结论正确,但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子;若离子的成分是氢氧根离子和氯离子,滴加硫酸钠溶液时,也无明显现象,所以“B同学的猜想成立”的结论不正确;
[交流与讨论]同学们经过讨论后一致认为:A同学在验证自己的猜想时,如果滴加硫酸溶液,既能验证自己的猜想,也能确定滤液中的离子成分;
H2SO4;
故答案为:
(1)BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(2)Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH;
[猜想与假设]OH-、Cl-;
[评价]不正确;因为加入硫酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中一定不含钡离子,所以A同学“自己的猜想不成立”的结论正确,但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子;若离子的成分是氢氧根离子和氯离子,滴加硫酸钠溶液时,也无明显现象,所以“B同学的猜想成立”的结论不正确;
[交流与讨论]H2SO4;
点评 实验探究题是近几年中考的重点内容之一,它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等.本题通过查阅资料和实验分析,得到了正确的结论,属于结论性探究.同学们要具体分析,综合掌握.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
现象 | 结论 |
①装置A质量增加,装置B质量无变化 | 猜想I成立 |
②装置A质量无变化,装置B质量增加 | 猜想Ⅱ成立 |
③装置A质量增加,装置B质量增加 | 猜想Ⅲ成立 |
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