17、某化学学习兴趣小组对

粒子进行研究，下列结论中，错误的是（　　）

A、当x=6时且该粒子为原子时，核电荷数n应为8

B、当x=8时且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12

C、当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8

D、当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小

分析：A、利用原子中质子数等于核外电子数，进行判断；
B、利用原子得电子形成带电的阴离子，因此，阴离子中核外电子数大于质子数；
C、当原子的最外层电子数小于4时，易失去最外层电子而变成阳离子；
D、核外电子层数时相同时，质子数越多，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小．

解答：解：A、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x=6时核电荷数n为8；故A正确；
B、当该粒子表示为阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当x=8时核电荷数n应小于10；故B错误；
C、当该粒子表示为阳离子时，当n=11时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子，因此，x为8；故C正确；
D、当x=8、核外电子层数时相同时，质子数n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小；故D正确；
故选B．

点评：在原子的结构示意图中，质子数等于核外电子数，当最外层电子数小于4时易失电子而形成阳离子，当最外层电子数大于4时易得电子而形成阴离子．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?南漳县模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
[提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
[实验设计]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠溶于水时放出热量氢氧化钠溶于水时放出热量
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量．	开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生．	说明样品中含有杂质 Na₂CO₃ Na₂CO₃
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液．	有白色沉淀产生．	AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ 说明样品中含有杂质氯化钠