精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

在某反应3A+B=2C+3D中,3gA恰好能和8gB完全反应,生成物中有5.4gD.若要反应生成11.2gC,则需要A的质量为________ g.

6
分析:根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,可以据此求出生成的C的质量,进而结合它们的质量比来求算出需A的质量.
解答:根据质量守恒定律,反应3A+B=2C+3D中,3g A与8gB恰好完全反应生成5.4gD时生成C物质质量=3g+8g-5.4g=5.6g,.
设需要A的质量是x
3A+B=2C+3D
3g 5.6g
x 11.2g

x=6g
故答案为:6;
点评:对于此类无具体反应化学方程式类根据化学方程式的计算,首先由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比,是解决问题的基本思路.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江宁区一模)化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律.
(1)如图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2,则(填“=”“>”“<”)m1
m2,其原因为
生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻
生成的二氧化碳气体逸出,导致烧杯中物质质量减轻

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料.燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示.
①1个B分子中含有
2
2
个原子.
②四种物质中属于化合物的是
ACD
ACD
(填图中字母).
(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是l0g.有关实验数据见下表:
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
8g 2g 6g
4g 6g 6g
xg yg 9g
X:Y的比值可能为
7:3
7:3
3:2
3:2

(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发.
【设计方案】
(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
(2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
【进行实验】甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g.乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳.
【解决问题】请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程.计算结果精确到0.1% )
88.3%
88.3%

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?德宏州)一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法中正确的是(  )
物质 a b c d
反应前质量(g) 37 32 2 3
反应后质量(g) 待测 0 66 3

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
(1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因为          

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有       个原子。
②四种物质中属于化合物的是       (填图中字母)。
(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表:
序号   反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能为         。
(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
(2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。   
《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2012届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷(带解析) 题型:探究题

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
(1)如下图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1     m2,其原因为          

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有       个原子。
②四种物质中属于化合物的是       (填图中字母)。
(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表:
序号   反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能为         。
(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如下:
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
(2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。   
《进行实验》甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。
乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。   
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

(1)如右图装置中,称量小烧杯中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生一段时间后,再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2,则(填“=” “>”“<”)m1     m2 ,其原因为            

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃    

料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有        个原子。

②四种物质中属于化合物的是        (填图中字母)。

(3)A和B可发生如下反应:3A+2B=A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表:

序号

反应前A的质量

反应前B的质量

反应后A3B2的质量

8g

2g

6g

4g

6g

6g

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能为                           

(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,某校化学研究性学习小组的探究过程如

下:

【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠,另外还含有少量的氯化钠;反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

【设计方案】(1)方案一:向一定量样品中加入过量澄清石灰水,根据反应生成碳酸钙的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        (2)方案二:向一定量样品中加入足量的稀盐酸,根据反应生成二氧化碳的质量,先求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

【进行实验】甲组同学:称取24.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀20.00g。

         乙组同学:称取24.00g样品,加入足量的稀盐酸直到反应停止,共收集到8.80g二氧化碳。   

【解决问题】请你任选一组同学的实验结果,帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程。计算结果精确到0.1% )

查看答案和解析>>

同步练习册答案