Question

（2006?攀枝花）取含杂质的氯化钡样品（杂质不溶解于水）11.5g放入烧杯中，加入89.6g水使样品中的氯化钡完全溶解，静置后过滤出杂质．取滤液20g，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g．求：（计算结果精确到0.1%）．
（1）20g滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用滤液中溶质的质量分数=

滤液中氯化钡的质量

滤液质量

×100%，根据氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，可由生成沉淀氯化银的质量计算参加反应氯化钡的质量，进而求算出溶质的质量分数；
（2）根据所求20g氯化钡溶液中氯化钡的质量与水的质量比和原溶液中氯化质量和水的质量比相同可以完成解答．

解答：解：（1）设20g滤液中BaCl₂的质量为y，
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂ 
208           287
y             2.87g

208

287

= 

y

2.87g

解得：y=2.08 g
所以20g滤液中BaCl₂的质量分数为：

2.08g

20g

×100%=10.4%；
（2）由于20g滤液中BaCl₂的质量分数与原溶液BaCl₂的质量分数相同，可以根据溶液中溶质和溶剂的质量关系可得比例式：

x

89.6g

=

20g×10.4%

20g(1-10.4%)

解得：x=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为

10.4g

11.5g

×100%=90.4%．
答：（1）20g滤液中溶质的质量分数为10.4%；
（2）样品中氯化钡的质量分数90.4%．

点评：利用溶液的均一性，根据部分溶液中溶质与溶剂的质量比，利用溶液中水的质量计算出所溶解溶质的质量是解决本题的技巧．