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    19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a与c的溶解度相等．
    （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成的溶液的质量为75g．
    （3）a、b、c三种物质分别与少量氯化钠形成混合物，其中最适合使用冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠杂质的是a（填序号）．
    （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．（填写选项序号）．
    A．c＞a=b   B．a=b＞c   C．a＞b＞c   D．b＞a＞c．

    分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
    （2）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
    （3）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
    （4）饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

    解答 解：（1）P点的含义是t1℃时a与c的溶解度相等．
    故填：t1℃时a与c的溶解度相等．
    （2）t2℃时，a的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌后只能够溶解25g，能形成的溶液的质量为：25g+50g=75g．
    故填：75g．
    （3）a的溶解度受温度变化影响最大，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，a、b、c三种物质分别与少量氯化钠形成混合物，其中最适合使用冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠杂质的是a物质．
    故填：a．
    （4）t1℃时，b的溶解度最大，a和c的溶解度相等，因此溶质质量分数是b最大，a和c相等，将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，a和b变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，而c析出晶体，溶质质量分数减小，因此三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c．
    故填：D．

    点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

    练习册系列答案
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    9．下列物质均为生活中常见物质：
    ①碳酸钙 ②金刚石  ③活性炭 ④生石灰 ⑤食盐 ⑥水 ⑦熟石灰
    请用序号回答下列问题
    （1）常用作干燥剂的是④；（2）预防骨质疏松，人体可摄入的是①；
    （3）常用作调味品的是⑤；（4）能除去冰箱内异味的是③．

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    10．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（　　）
    A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石

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    7．汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱．汞常温下即可蒸发，汞蒸发气和汞的化合物多有剧毒（慢性）．汞使用的历史很悠久，用途很广泛，如图是汞在元素周期表中的相关信息，关于汞的说法正确的是（　　）
    A．汞属于非金属元素
    B．汞原子中质子与中子数之和为200.6
    C．汞原子中电子数为80
    D．汞不能与其他物质发生化学反应

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    14．A、D均为黑色固体（D为常见金属）B为稀硫酸，D、E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．
    （1）请写出下列物质的化学式：EH2，FCu．
    （2）反应④除了生成E，另一生成物的化学式为FeSO4，该反应的基本类型是置换反应．
    （3）写出反应①和反应③的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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    A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定有碳酸盐
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    C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
    D．用燃着的木条深入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

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    11．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）
    A．木炭B．红磷C．蜡烛D．甲烷

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    根据实验现象判断：
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    （3）写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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    A．+2B．+3C．+4D．+5

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