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【题目】(6分)水是人及一切生物所必需的,人人都应关心水、爱惜水、保护水。

(1)将浑浊的河水用图所示的净水器进行净 化,其中活性炭的作用是_______________________,用此装置净化后得到的水属于_____________(填“纯净物”或“混合物”),为了判断得到的水是硬水还是软水,可加入____________进行检验。工业上用___________或化学方法处理硬水,使其软化。而家庭中一般用___________的方法使硬水软化。

(2)中A连接电源的_____________ (填“正极”或“负极”)。

【答案】(1)吸附;混合物;肥皂水;蒸馏;煮沸(2)负极

【解析】

试题分析:净水器进行净化是利用活性炭吸附性达到净化水的目的,简单吸附过后的水中仍然有可溶性的杂质,所以还属于混合物,利用肥皂水可以鉴别水是硬水还是软水,生活中降低水的硬度的方法是煮沸,这种方法即简单又实用。水的电解过程中同时产生氢气和氧气,但是产生氢气的速度快,对应的是电池的负极。

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【题目】ABCDEXYZ都是初中化学中的常见物质,其中A是天然气的主要成分,在A物质中碳元素与氢元素的质量比为3:1XYZ是单质,BCDE是氧化物,常温下C是液体,Y是黑色固体,Z是红色粉末。它们之间有如下反应关系:

请根据以上信息回答下列问题:

1)有关物质的化学式:A X C

2BY反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型为 DE反应的化学方程式为

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【题目】下列物质中属于氧化物的是

A.O3 B.Cu2(OH)2CO3 C.Fe(OH)3 D.SiO2

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【题目】盐酸的下列性质,与它在水溶液中的电离生成的氢离子无关的是

A.可以使紫色石蕊试液变红

B.可以和锌反应生成氢气

C.浓盐酸易挥发

D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水

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【题目】(6分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:

(1)由步骤可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

(2)步骤加入过量的铁粉,除能与废液中FeCl3反应外,还可发生的化学反应方程式为____________________________________________________________。

(3)步骤加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到________________________时,说明滤渣只剩铜。

(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

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【题目】等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是

A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色

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【题目】(6分)小明同学用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳,考虑到盐酸的挥发性等原因,制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气,为了收集收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,小明同学设计了如下图所示的实验装置。

试回答下列问题:

(1)写出A中发生反应的化学方程式:

(2)看到 现象时,说明D装置内的二氧化碳已经收集满了。

(3)B装置的作用是

(4)C装置的作用是

(5)对于小明同学设计的这个实验方案,谈谈你的改进建议

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【题目】下列事故处理方法,不正确的是

A.电器着火,立即用水扑灭

B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖

C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风

D.图书馆内图书着火,立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

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【题目】对下列现象的解释或者结论错误的是(

A.“花香四溢”——分子在不断运动

B.在钢铁制品表面涂油漆——可防止钢铁锈蚀

C.水通电分解——在化学变化中,分子可以再分

D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2

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