Question

13．有4克高锰酸钾与二氧化锰的混合物，将其放入大试管中充分加热，冷却，测得剩于固体为3.68克，求：
（1）生成氧气的质量　　　　
（2）原固体混合物的质量　　
（3）剩余固体中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，进而由氧气的质量、反应的化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾的质量、原固体中二氧化锰的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为4g-3.68g=0.32g．
（2）根据题意知，原固体混合物的质量是4g．
（3）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87  32
x                y   0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{0.32g}$ x=3.16g
$\frac{87}{32}$=$\frac{y}{0.32g}$ y=0.87g
剩余固体中二氧化锰的质量为4g-3.16g+0.87g=1.71g．
答：（1）生成氧气的质量为0.32g；
（2）原固体混合物的质量是4g；
（3）剩余固体中二氧化锰的质量为1.71g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．