Question

今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

⑴14.6% ⑵ 21%

【解析】试题分析：计算第一次反应时所用的盐酸中溶质的质量分数时，应先计算出加入20g 7.3%的盐酸时所消耗的锌的质量，才能得出第一次所消耗的锌的质量，进而才能得出结果。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先计算出两次反应后所得溶质的质量，然后再确定出所得溶液的质量，最后根据公式计算即可。

解：设与20g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a，生成ZnCl₂质量为b，则有

Zn  +  2HCl  ═  ZnCl₂  +  H₂↑

65    73          136     2

X    20g×7.3%     b      a

65：73 =X：20g×7.3%

解得，X=1.3g，则第一次所消耗的锌的质量=7.8 g-1.3g=6.5g

73：136 =20g×7.3%：b

解得，b=2.72g

73：2=20g×7.3%：a

解得，a=0.04g

设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为c，生成ZnCl₂质量为d，则有，

Zn  +  2HCl  ═  ZnCl₂  +  H₂↑

65      73       136       2

6.5g  50g×Y      d        c

65：73 =6.5g：50g×Y

解得，Y=14.6%

65：136 =6.5g：d

解得，d=13.6g

65：2 =6.5g：c

解得，c=0.2g

则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=21%

答：第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为21%。

考点：本题考查有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算

点评：在确定反应后溶液中溶质的质量分数时，一定要确定好反应后的溶质和溶液的量，否则就会得到错误结果。