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    铁是应用最广泛的金属．
    （1）写出古代湿法炼铜的化学方程式
     
    ．
    （2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

    ①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N2的目的是
     
    ，
    ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2得到铁的化学方程式
     
    ，该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    考点：金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
    （2）根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．
    解答：解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    （2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，所以需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H2+FeCl2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应．
    故答案为：（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
    （2）①排尽空气，防止生成的铁粉被反应；
    ②H2+FeCl2
     高温 
    .
     
    Fe+2HCl，置换．
    点评：本题考查了金属铁的有关性质，完成此题，可以结合题干提供的信息和已学的铁的有关性质进行解答．
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    （1）提出假设：气体产物全部是C02．
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    b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    4Fe+3CO2↑  C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    （3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
    （4）实验装置：如右图所示．
    （5）实验操作：
    ①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭
    粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．
    反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
    ②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧
    夹T，点燃酒精喷灯加热．
    （6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是
     
    ．
    ②加热前先通一段时间氮气的目的是
     
    ．
    ③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．（写出计算过程）
    ④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）
    （7）结论：原假设
     
    （能、不能）成立，理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中的甲组物质与乙不是都能发生化学反应的是（　　）
    ABCD
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    乙稀盐酸水石灰水氧气
    A、AB、BC、CD、D

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    ；
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    ；
    （3）汽车表面都要覆盖一层漆，主要是为了
     
    ．

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    （1）图1中一定为饱和溶液的是
     
    ．
    （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为
     
    ．
    （3）图3中表示乙的溶解度曲线是
     
    ；P点表示的含义是
     

    （4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列设计的实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    A、
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    C、
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    D、
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