Question

（5分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴实验室过滤操作中玻璃棒的作用是___________。

⑵流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣。若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸_________吨，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是____________________________。

⑶二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：

方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH______7（填写“>”“＝”或“<”）。

方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出反应的化学方程式：_____________。

 

Answer 1

⑴引流； ⑵6 ；溶液稀释前后溶质质量不变； ⑶ >； 2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2

【解析】

试题分析：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止冲破滤纸；（2）稀释溶液前后溶质质量不变，故设需要质量分数为37%的浓盐酸的质量为x，则7.4吨×30%=37%x 解得x=6吨；（3）氨水属于碱溶液，pH>7；由题意知，方法二的反应物为二氧化硫、碳酸钙和氧气，生成为硫酸钙和二氧化碳，正确写出化学方程式即可.

考点：过滤；溶液稀释计算；溶液的酸碱性与pH的关系；化学方程式的书写