Question

把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是

1. A.
   天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边
2. B.
   最后只有锌粒有剩余
3. C.
   天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边
4. D.
   最后只有铁粒有剩余

Answer 1

D
分析：如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余．如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边．
解答：因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H₂较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H₂较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大，故若只有一种金属剩余，则只能剩余铁（因为锌有剩余，铁肯定有剩余）．综上所述的情况，故选D．
点评：根据金属的化学性质，考虑到多种情况是解答本题的关键．